Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Fysik

Hvad er forskellen mellem kovalente og ioniske obligationer?

Der er to forskellige typer bindinger atomer kan danne for at lave molekyler - kovalente og ioniske bindinger. zhangshuang/Getty Images

Har du nogensinde været usikker på, om du er på en date eller ej? Lad os sige, at du er på en isbar, der deler en milkshake med en anden person, du kan lide meget - en milkshake, to sugerør. Hver af jer nipper til chokolademalten gennem jeres eget halm, dit hoved rører.

Selvfølgelig er dette en dato - den ældste dato i bogen. Lad os kalde det en kovalent dato.

Men hvad med når du sidder på en bænk, ser på solnedgangen med nogen, du føler dig unægteligt tiltrukket af. En af jer spiser et æble, og pludselig vender æblespiseren sig til den anden og siger:"Jeg kan ikke afslutte dette - vil du have det?" og den anden, er lidt sulten, siger "Jeg troede, du aldrig ville spørge!" og begynder at spise æblet med spyttet over det.

Dette er måske en mindre romantisk date, men det er stadig i det væsentlige en dato. Vi kalder det en ionisk dato.

Vi har de ting, vi har her i vores univers - sten, luft, græs, hvalpe, slimforme - på grund af atomernes tendens i vores univers til at ville danne bindinger med hinanden - at gå på date, at hænge deres vogne til hinandens stjerner. Sandheden er, atomer, meget gerne mennesker, vil slappe af - vil arbejde så lidt som muligt. Kombination af kræfter med et andet atom eller molekyle kan ofte hjælpe et stresset atom med at slappe af. Takket være elektrostatisk kraft, hvorigennem modsatte ladninger (positive og negative) vil tiltrække hinanden, mens lignende ladninger (positive og positive eller negative og negative) vil frastøde, de negativt ladede elektroner i et atom vil altid blive tiltrukket af de positivt ladede protoner i et andet kerne, og omvendt.

Det skal bemærkes, at fordi atomer af forskellige grundstoffer er mere eller mindre stressede, afhængigt af hvor de lander på det periodiske system, atomer vil have forskellige behov for partnerskab afhængigt af hvilket element de er. Derfor, der er to forskellige typer bindinger atomer kan danne for at lave molekyler, og de ligner stort set de to slags datoer beskrevet ovenfor.

Kovalente obligationer

Kovalente bindinger dannes, når ikke -metaller danner forbindelser med hinanden ved at dele elektroner mellem dem. Dette fungerer bedst, når de pågældende atomer har lignende elektronegativitetsværdier, det vil sige, at styrken, hvormed de hver især tiltrækker andre atomer og holder delte elektroner, er temmelig ens. Dette er ikke altid tilfældet, imidlertid.

Tage, for eksempel, det mest berømte kovalente bånd i historien, det platoniske ideal om milkshake-delingsdatoen:vand. Et oxygenatom vil altid være glad for at dele sin milkshake med brint - to brint, faktisk - fordi den har brug for to elektroner i sin yderste elektronskal for at nå sit laveste, den køligste energitilstand. Tilsvarende uden ilt, Hydrogenerne vandrer bare tabt rundt med en enkelt elektron for at holde dem varme om natten. Så de går sammen, men forholdet er ikke lige - fordi iltets elektronegativitet er betydeligt højere end for de to hydrogener, hydrogenerne deler gladeligt elektroner med iltet, men oxygenet er det, der bruger elektronerne det meste af tiden. Dette kaldes en polær kovalent binding, fordi selvom molekylet i sig selv er neutralt, elektronerne bruger så meget tid på at hænge ud omkring iltet, siden med hydrogenerne er mere positiv, og siden med ilt er mere negativ.

Ioniske obligationer

Ioniske bindinger dannes, når en ion - et atom eller molekyle med en nettoladning, enten positiv eller negativ - finder en anden ion af den modsatte ladning at binde sig til, skaber en samlet neutral ionisk forbindelse. Metaller er elementer, der mister elektroner under kemiske reaktioner, hvilket får dem til at danne positive ioner. At holde en ekstra elektron eller fire er meget stressende på den måde, at det står rundt med for mange indkøbsposer fulde af dagligvarer, Det er stressende at vente på, at en anden åbner døren til lejligheden. Det er nyttigt at kunne aflevere noget af din last til en kammerat.

For eksempel, hvis du er et metal som et natriumatom, sidder med en single, ensom elektron på din ydre elektronskal, en mere stabil, mindre stressende situation ville indebære at nærme sig det (ikke -metale) chloratom på tværs af rummet, der mangler kun en elektron for at gøre det helt lykkeligt, og indgåelse af et bekvemmelighedsægteskab, som vi kalder bordsalt (NaCl).

Nu er det interessant

Fordi de har alle pletterne på deres ydre elektronskal fyldt til kapacitet, ædelgasserne er de mest kolde og mindst sandsynlige for at ville danne bindinger af nogen elementer på det periodiske system.

Sidste artikel

Næste artikel