Sådan beregnes H3O og OH

Når du beskriver, hvor sur eller grundlæggende en løsning er, beskriver du koncentrationen af ​​to af dets ioner. Den første hydronium (H3O +) dannes, når en hydrogenion fra vand eller et opløst stof føjes til et vandmolekyle. Den anden, hydroxid (OH-) dannes, når et opløst stof dissocieres i hydroxid, eller når et molekyle af vand mister en hydrogenion. En opløsning pH beskriver både hydronium og hydroxidkoncentrationen ved hjælp af en logaritmisk skala.

Multiplicer opløsningens pH med -1. For eksempel forestil dig en løsning med en pH på 3,3 - 3,3 x -1 = -3,3.

Hæv 10 til effekten af ​​resultatet - 10 ^ -3,3 = 0,00050118723 eller ca. 5 x 10 ^ -4. Dette er koncentrationen af ​​hydroniumioner målt i mol pr. Liter.

Træk 14 fra pH - 3,3 - 14 = -10,7.

Hæv 10 til resultatet - 10 ^ - 10,7 = 1,995 x 10 ^ -11 eller ca. 2,0 x 10 ^ -11. Dette er koncentrationen af ​​hydroxid i opløsningen målt i mol pr. Liter.