Sådan beregnes antallet af mol indsamlet brintgas

Brintgas har den kemiske formel H2 og molekylvægten på 2. Denne gas er det letteste stof blandt alle kemiske forbindelser og det mest rigelige element i universet. Brintgas har også trukket betydelig opmærksomhed som en potentiel energikilde. Brint kan fås for eksempel ved elektrolyse af vandet. Du beregner mængden af brint i mol enten fra gasmassen eller ved hjælp af den ideelle gaslov.

Gør dig bekendt med den ideelle gaslov, der er angivet som PV \u003d nRT; "V" er volumen, "n" er antallet af mol af en gas og "T" er temperatur. "R" står for den molære gaskonstant, som er 8.314472. Gasskonstanten giver dig mulighed for at arbejde med standardenhederne i Kelvins for temperatur, mol mængde gas, tryk i pascaler og volumen i kubikmeter.


Tilføj værdien 273.15 til temperaturen i Celsius (C) for at konvertere den til Kelvin (K).


For eksempel, hvis brintet blev opsamlet ved 20 ° C, svarer denne temperatur til 293,15 (273,15 + 20) K.


Multiplicer det tryk, der almindeligvis udtrykkes i atmosfærerne ( atm) med 101.325 for at konvertere trykket til det internationale system for enheder pascal (Pa).


For eksempel, hvis den opsamlede gas er under trykket på 2 atm, vil den konverteres til 101.325 x 2 atm \u003d 202.650 Pa.


Konverter volumen af den indsamlede gas til kubikmeter.


Hvis volumenet f.eks. Er angivet i liter (L), divideres det med 1.000. Således svarer 25 liter til 0,025 (25 /1.000) kubikmeter.


Multipliser volumen og tryk og divider produktet med temperaturen og den molære gaskonstant for at beregne mol brintgas.


I eksemplet er mængden af brint 202.650 x 0.025 /293.15 x 8.314472 \u003d 2.078 mol.


Brug hydrogengasmassen til at beregne gasmolderne direkte; divider brintvægten med dens molmasse på 2 g /mol.


For eksempel svarer 250 gram (g) brintgas til 250 g /2 g /mol \u003d 125 mol.




Advarsler


1. Undgå gnister eller åben ild, når du arbejder med brintgas, da det er brandfarligt og eksplosivt.