Hvad er to hovedegenskaber ved en molekylær forbindelse?

Kemiske forbindelser skabes, når to molekyler går sammen på grund af en kemisk reaktion, og disse forbindelser kommer i to forskellige former: ionisk og molekylær. Disse typer af forbindelser indeholder mange strukturelle forskelle og egenskaber, der adskiller dem fra hinanden, men to af de mest grundlæggende er de typer obligationer, der holder dem sammen, og deres evner til at føre varme eller elektricitet.

Kovalente Obligationer

Når molekyler mødes sammen for at danne forbindelser gør de det ved at have deres atomer bundet kemisk til hinanden. Molekylære forbindelser danner med kovalente bindinger, som deler elektroner, og den gensidige attraktion for de delte elektroner holder molekylerne sammen. Ioniske forbindelser deler omvendt ikke elektroner; De overfører dem fra et atom til et andet.

Dårlig ledningsevne

En anden vigtig egenskab ved molekylære forbindelser er, at de ikke overfører elektricitet eller varme overhovedet. Imidlertid vil ioniske forbindelser, når de smeltes, føre både varme og elektricitet ganske godt.