Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Sådan beregnes Molar Mass

Generel kemi kan være forvirrende og kedelig, men hvis du bryder ned nogle af begreberne, er de meget lettere at forstå. Mol masse er vægten af ​​en mol af et givet element eller en forbindelse. Den molære masse af en forbindelse udtrykkes altid i gram pr. Mol, en mol er 6,02 x 10 ^ 23 molekyler.

Find den molære masse af hvert element i forbindelsen. Hvert element har sin egen molære masse noteret i bunden af ​​dens firkant i det periodiske bord. For eksempel er oxygen cirka 15,999 gram pr. Mol. Du skal skrive ned hvert enkelt elements molære masse, før du fortsætter. Dette er især nyttigt, når du kommer ind på at se på den molære masse af mere komplekse kemiske forbindelser.

Bestem, hvor mange atomer af hvert element der udgør den kemiske forbindelse. Dette vil blive givet til dig i den kemiske forbindelse formel. For eksempel er der i vand, H20, to atomer af hydrogen og et oxygenatom. Abonnementsnummeret vedrører elementet direkte før det. Hvis intet tal er til stede, formoder, at det er en 1.

Multiplicer antallet af atomer ved det specifikke elements molære masse. Hvis du kigger på vand, vil du opdage, at den molære masse af hydrogen er 1.008, og den molære masse af ilt er 15.999. Fordi der er to atomer af hydrogen, multipliceres 1.008 med 2, og da der kun er et oxygenatom, multiplicerer du 15.999 med 1. Derfor er de resulterende mængder 15,999 gram /mol ilt og 2,016 gram /mol hydrogen.

Tilsæt den resulterende molære masse for hvert element sammen for at finde den samlede molære masse af den kemiske forbindelse. I eksemplet ved brug af vand, ville du tilføje den molære masse af ilt (15.999) til molarmen af ​​to atomer af hydrogen (2.016); den resulterende samlede molære masse af forbindelsen ville være 18.015.

Tip

Skriv alt ned på en organiseret måde for at sikre, at du ikke laver fejl. Prøv ikke at finde ud af molærmasse i dit hoved, eller du vil sandsynligvis lave en fejl.

Advarsel

Pas på, når du beregner forbindelser, der har to abonnementer. For eksempel, hvis du har (PO4) 2, ville du beregne to atomer fosfor og otte atomer af ilt.