Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvad opløses Salt Udover Vand?

For at opløse et faststof i en opløsning skal molekylære bindinger være brudt. Sukkerarter, som er molekylære faste stoffer, har svage intermolekylære kræfter, der binder dem sammen. Salte derimod er ioniske faste stoffer og har meget stærkere kræfter på grund af deres polariserede ioner (magneter), som holder dem sammen. Det kræver meget mere energi at trække saltmolekyler ud end det gør sukker og holde dem fra hinanden, kræver udskiftning af molekyler. Simpelthen sagt, er der ingen andre løsninger udover vand, der vil opløse et salt.

Molekylstruktur af salte

Et salt kaldes et ionisk faststof, som skitseret af kemiafdelingen ved Purdue University i deres forklaring på opløseligheden. Energi er nødvendig for at bryde de stærke polære (magnetiske) bindinger, og en erstatning skal erstatte de manglende stykker for at holde dem adskilt. Vandmolekyler adskiller saltmolekylerne og samtidig binder vandmolekylerne sig med de adskilte stykker for at holde dem adskilt. Denne proces kan kun forekomme, så længe der er vandmolekyler. Når opløsningen når ligevægt (vandmolekylerne har bundet med så mange saltmolekyler som de kan klare) stopper processen. I løbet af det tidspunkt, hvor saltet opløses i vand, er energien høj, og opløsningen er meget ledende.

Opløsningsmidler og Polaritetsindeks

Chemical-Ecology.net tilbyder en liste over opløsningsmidler, der viser vand som et polaritetsindeks på ni. Det betyder, at det er den mest afbalancerede løsning med hensyn til dens polaritet, og er derfor den eneste løsning, der vil opløse et salt. Nogle salte er faktisk uopløselige selv i vand. The New World Encyclopedia forklarer, at som opløst i lignende; I det væsentlige opløses polære (magnetisk ladede) faste stoffer i polære opløsningsmidler, og ikke-polære (ikke-magnetisk ladede) faste stoffer opløses i ikke-polære opløsningsmidler. På polaritetsindekset er det nærmeste opløsningsmiddel til vand i polaritet dimethylsulfoxid ved 7.2.

Opløselige salte

Bordsalt er kun en type salt og er vandopløseligt. Andre vandopløselige salte indbefatter nitrater, chlorider og sulfater. Der er dog undtagelser fra reglen. Et salt betragtes som uopløseligt, hvis det ved Purdue Universitets definition kan opløses i rumtemperaturvand til mindst en koncentration på 0,1 mol pr. Liter. InnovateUs.net tilbyder, at mol er enheden for måling af opløselighed af et stof og beregnes pr. Liter.

Uopløselige salte

Nogle salte er uopløselige. Ved Purdue Universitets definition betragtes et salt som uopløseligt, er den vandige (vand) opløsningens koncentration ved stuetemperatur ikke mere end 0,001 mol ved stuetemperatur. Saltene på denne liste omfatter sulfider, oxider, hydroxider, chromater og phosphater. Og igen er der nogle få undtagelser.