Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Sådan beregnes PH af en stærk acid

Surhedsgraden stammer fra tilstedeværelsen af ​​hydrogenioner (H +) i vandopløsninger. pH er logaritmen skalaen, der kvantificerer opløsning surhedsgrad niveau; pH = - log [H +] hvor [H +] repræsenterer koncentrationen af ​​hydrogenioner Den neutrale opløsning har en pH på 7. Syreopløsninger har pH-værdier under 7, medens en pH større end 7 er basisk. Ved definition dissocieres en stærk syre helt i vandet. Det tillader enkel beregning af pH fra syrekoncentrationen.

Skriv ned syredissociationsreaktionen. For eksempel er der for saltsyre (HCL) ligningen HCI = H (+) + Cl (-).

Analyser reaktionen for at finde ud af, hvor mange hydrogenioner (H +) der produceres ved dissociation af syre. I eksemplet producerer et molekyle HCI en hydrogenion.

Multiplicer syrekoncentrationen med antallet af hydrogenioner, der produceres til beregning af koncentrationen [H +]. Hvis fx koncentrationen af ​​HCL i opløsningen er 0,02 molær, så er koncentrationen af ​​hydrogenioner 0,02 x 1 = 0,02 molar.

Tag logaritmen af ​​hydrogenionkoncentrationen og multiplicer derefter resultatet med -1 at beregne pH. I eksemplet er log (0,02) = -1,7 og pH 1,7.