Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvordan man husker forskellen mellem Arrhenius, Bronsted-Lowry og Lewis Acids a Bases

Alle elever i gymnasiet og college kemi skal huske forskellen mellem Arrhenius, Bronsted-Lowry og Lewis syrer og baser. Denne artikel indeholder definitionen af ​​hver, plus en kort beskrivelse og (potentielt nyttig) mnemonisk enhed, der hjælper med at huske forskellene i syrernes teorier.

En Arrhenius-syre er en forbindelse, der tilføjer hydrogenioner (H +) til en opløsning, mens en Arrhenius base tilføjer hydroxidioner (OH-) til en opløsning. For eksempel i reaktionen:

HBr (g) + H20 (I) ----> Br- (aq) + H2O (l) + H +

HBr er en Arrhenius-syre. Bemærk, at det er mere korrekt at skrive:

HBr (g) + H2O (l) ---- & gt; Br- (aq) + H3O + (aq)

Vi gør dette, fordi nogle af hydrogenionerne vil kombinere med vandet for at producere hydronium (H30 +). Bemærk også, at vi ikke behøver at skrive vand i produkterne, for det er underforstået, at der findes vand i en vandig opløsning.

Et eksempel på en Arrhenius-base i NaOH. Bemærk hvordan det dissocierer at tilføje en hydroxidion til reaktionen:

NaOH (s) ----> Na + (aq) + OH- (aq)

En Bronsted-Lowry-syre er identisk med en Arrhenius-syre, fordi den donerer en proton- eller hydrogenionskerne, hvilket er det samme. En Bronsted-Lowry-base er en protonacceptor. For eksempel:

H20 (1) + NH3 (g) <----> NH4 + (aq) + OH- (aq)

Ammoniak (NH3) er en Bronsted-Lowry-base.

Lewis syrer er defineret som elektronparacceptorer, mens en Lewis-base er et elektronpar donor. Dette koncept kan være svært at visualisere uden elektron dot diagrammer, så når du leder efter Lewis syrer og baser, skal du sørge for at tegne dine punktdiagrammer. Hvis du ser et par ikke-bundet elektroner på et molekyle og et andet molekyle uden en fuld oktet (såsom borforbindelser), kan du have en Lewis-syre og base. For eksempel er NH3, med dets ekstra par ikke-bundne elektroner, en Lewis base, mens BCl3 er en Lewis-syre, for der er kun seks elektroner omløbende bor, så det kan acceptere det ekstra par elektroner for at fuldføre dets oktet.

Tip

Hvis du har problemer med at huske forskellen mellem syrernes teorier, så prøv at komme med din egen magnetiske enhed. Det er ligegyldigt, om de virker dumme, for eksempel kan du huske Arrhenius ved at tænke "AH! ACID!". "A" i "AH" står for Arrhenius, mens "H" står for hydrogen, for Arrhenius var kun bekymret for hydrogenioner i opløsninger. Du kan tænke "Lewis 'Lectrons", for Lewis var bekymret for bevægelsen af ​​elektroner.