Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Sådan identificeres molekyler som polar eller ikke-polar

Det gamle ordsprog af lignende opløses som det kommer fra at forstå molekylernes polære eller ikke-polære karakter. En molekylerpolaritet stiger fra atomernes elektronegativitet i molekylet og den rumlige positionering af atomerne. Symmetriske molekyler er ikke-polære, men da molekylets symmetri mindskes, bliver molekylerne mere polære. Kovalente bindinger deler elektroner mellem atomer med den større del af elektronerne, som ligger tættere på atomet med den højere elektronegativitet.

Bestem om molekylet er ionisk eller kovalent. Ioniske molekyler er polære, når de opløses i opløsning. Joniske molekyler frigiver eller accepterer elektroner fra andre atomer i molekylet.

Identificer atomerne i molekylet og typerne af bindinger mellem dem. Kovalent binding mellem atomer i molekylet bestemmer atomernes rumlige orientering og er vigtig ved bestemmelse af ladningsområder.

Find atomernes relative elektronegativitet i molekylet. Udviklingen af ​​elektronegativitet øges, når du bevæger dig i øverste højre hjørne.

Generer en pil langs hvert bind, der angiver den positive og negative ende af bindingen, og pilens længde er proportional med forskellen mellem elektronegativitet. Disse er dipolerne i molekylet.

Sørg for, at hver binding i molekylet er korrekt orienteret ud fra den binding, hvori den er involveret. Enkeltbindinger er orienteret til 109,5 grader i form af en tetrahedron, et dobbeltbundet atom har bindinger ved 120 grader med en plan trekantorientering, og en tredobbelt binding er en plan linje med en bindingsvinkel på 180 grader. Eksempler på disse er carbontetrachlorid, vand og carbonmonoxid.

Sum de individuelle dipoler i molekylet for at bestemme molekylets samlede dipol. I et molekyle som carbondioxid er der to dipoler, der stammer fra carbonatomet og peger mod oxygenatomet. Disse dipoler er orienteret 180 grader fra hinanden og har nøjagtig samme størrelse, hvilket resulterer i et molekyle, der ikke er polært. I modsætning hertil har vandmolekylet en tetrahedral orientering med dipolerne pegende fra hydrogenatomerne mod oxygenatomet og besidder en lige længde. Der findes to andre dipoler mellem oxygenatomet og de to ensomme elektroner, som peger væk fra oxygenatomet mod de resterende hjørner af tetraederen. Da alle dipolerne peger i en retning, er molekylet polært.

Klassificer hvert molekyle som polært eller ikke-polært baseret på størrelsen af ​​dets molekyldipol. Jo større molekylets dipol er, desto tættere er molekylet på den polære side af klassifikationsskalaen.