Kovalent Vs. Hydrogen Bonds

Kovalente bindinger og hydrogenbindinger er primære intermolekylære kræfter. Kovalente bindinger kan forekomme mellem de fleste elementer på det periodiske bord. Hydrogenbindinger er en særlig binding mellem et hydrogenatom og et ilt-, nitrogen- eller fluoratom.

Valence

Effekten af ​​et element til at kombinere med andre elementer er repræsenteret af et tildelt nummer kaldet valens. For ioner er valensen lig med den elektriske ladning. For eksempel er valensen for klor 3p5, så det vil nemt få en elektron, og den resulterende ion er Cl-.

Octet Rule
Octet-reglen er baseret på ideen om, at Ædelgaskonfigurationen (s2p6) er den mest fordelagtige og kan opnås ved dannelsen af ​​elektronpar-bindinger med andre atomer.

Kovalente bindinger

Kovalente bindinger dannes, når to eller flere atomer dele elektroner til at fylde deres yderste elektronskaller.

Hydrogenbindinger

En hydrogenbinding opstår, når den partielle positive ladning af et hydrogenatom binder til et elektronegativt molekyle, normalt ilt, nitrogen eller fluor.

Kovalent v. Hydrogenbindinger

Både kovalente og hydrogenbindinger er former for intermolekylære kræfter. Kovalente bindinger kan forekomme med de fleste elementer på det periodiske bord, mens hydrogenbindinger normalt forekommer mellem et hydrogenatom og et oxygen-, nitrogen- eller fluormolekyle. Også hydrogenbindinger er kun ca. 1/10 så stærke som en kovalent binding.