Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvorfor er saltvand sværere end vand?

Saltvand kan beskrives som tungere end ledningsvand, forudsat at dette forstås som "pr. Volumen" vand. Videnskabeligt angivet er et volumen saltvand tungere end et lige stort vandhanevand, fordi saltvand har en højere densitet end ledningsvand. Vandhanen er forholdsvis ren, der typisk indeholder små mængder mineralsalte og mindre mængder organisk stof. Vandopløsninger, der er stærkt koncentreret i opløste salte, har tætheder, der er meget større end rent eller vandhaner.

Tæthed og specifik gravitet

Tæthed og specifik gravitation er udtryk, som beskriver koncentrationen af ​​et stof efter masse. Tæthed defineres som massen af ​​et stof pr. Volumenmængde, sædvanligvis udtrykt som gram pr. Kubikcentimeter. For eksempel er tætheden af ​​rent vand ved 39 grader Fahrenheit 1 gram pr. Kubikcentimeter, og gennemsnitsdensiteten af ​​havvand er ca. 1.027 gram pr. Kubikcentimeter. Den specifikke tyngdekraft, som defineres som forholdet mellem densitet af et stof og vandtætheden, er en måling, der anvendes i mange videnskabelige anvendelser. For de fleste stoffer er densitet og tyngdekraft næsten identiske ved stuetemperatur.

Opløselighed af salte

Forklaringen af ​​den højere tæthed af saltvand findes i formlenes vægt af saltforbindelser. Vand er sammensat af de forholdsvis lette atomer hydrogen og oxygen, der har atomvægte henholdsvis henholdsvis 16 og 16. De fleste salte er sammensat af tungere metalliske atomer, såsom natrium, magnesium og kalium, som har atomvægte henholdsvis 23, 24 og 39. De metalliske atomer kan være bundet til andre tungt atomer, såsom chlor, brom og iod, som har atomvægte henholdsvis 35, 80 og 127. Salte adskilles i ioner (ladede atomer), når de opløses i vand. Vandmolekylerne koordinerer omkring de tunge ioner, så opløsningens volumen stiger, men i mindre grad end vægten af ​​opløsningen.

Density of Salt Solutions

Hundredvis af kemiske forbindelser er klassificeret som salte. Nogle salte, såsom natriumchlorid og kaliumiodid, er meget opløselige i vand ved stuetemperatur. Mange andre, såsom bariumsulfat og calciumphosphat, er praktisk taget uopløselige selv ved højere temperaturer. Den maksimale tæthed af en saltopløsning afhænger af saltets formelvægt, den naturlige opløselighed eller "opløselighedsproduktets konstante" af saltet og temperaturen.

Opdriftens effekt af saltvand

Objekter nedsænket i saltvand har større tendens til at flyde, end de gør i rent eller vandhaner, hvilket vil sige at de er mere flydende. Denne effekt stammer fra den større flydende eller opadgående kraft udøvet på objekter med saltvand på grund af dens større tæthed. Den flydende kraft, der udøves på nedsænkede genstande ved hjælp af væsker, indgår i Archimedes 'Principle, hvorefter enhver genstand helt eller delvist nedsænket i et fluidum fortrænger sin egen væskevægt. En genstand nedsænket i ledningsvand oplever større "tyngde" end i saltvand, fordi det fortrænger en mindre vægt af ledningsvand.

Klik for at udvide hele teksten