Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Easy Home Experiments Using Gas Laws

Gaslovene er nemme at demonstrere med dagligdags husholdningsartikler. Disse relaterede videnskabelige principper beskriver, hvordan gasens volumen, tryk og temperatur ændres under forskellige forhold, og udgør en hjørnesten i kemi og fysik. Et gasloveksperiment viser, hvad der sker med en egenskab, f.eks. Lydstyrken, når du skifter en anden, såsom temperatur, mens du holder den resterende den samme. De her beskrevne forsøg er sikre og billige og må ikke anvendes til skadelige kemikalier, kun luft- og vanddamp. De samme principper virker for enhver almindelig gas.

Can Crusher

Crusher-eksperimentet viser Karls lov, det grundlæggende princip, at gasser ekspanderer, når de opvarmes og kontraheres, når de afkøles. Du skal bruge en lille sodavand Fyld den med en halv ounce vand. Kog kanen i en pande vand i cirka et minut, og du vil se damp dampende fra åbningen af ​​sodavandet. Brug tænger, tag fatet og læg det på hovedet i en skål koldt vand. Dåsen vil straks knuse. Vanddampen forlader dåsen straks, og koldt vand kondenserer dampen og efterlader dåsen med meget lavt tryk inde. Det sker så hurtigt, at det normale lufttryk uden for dåsen kan knuse ydersiden af ​​dåsen.

Ballonen i flasken

Find en tom glasflaske, f.eks. En sodavand og fylde det med omkring en ounce vand. Opvarm flasken i en pande med vand, indtil vandet er indenfor koge. Stretchballon over mundingen af ​​flasken. Når flasken køler, suger gassen ballonen ind i flasken, og den begynder at blæse inde i flasken. Hvad der sker er, at ballonen fangede vanddampen i flasken, og når den køler det udvendige lufttryk, erstatter vanddampen, som nu kondenserer og tømmer flaskefladen. Gas udvides som det opvarmer og krymper, når det køler af, hvilket gør flasken "tom" i forhold til det ydre lufttryk. Ballonen udvider sig inde i flasken for at tillade det ydre lufttryk indad. Dette eksperiment giver et andet eksempel på Karls lov.

Luftkomprimeringseksperimentet

Dette eksperiment demonstrerer kraften i trykluft. Tøm en sodavand og indsæt en ballon. Prøv at blæse ballonen inde i flasken. Det er umuligt på grund af at luften sidder inde i flasken. Når ballonen opblæses, klemmer den luften i flasken. Luften komprimerer men skubber også tilbage som en fjeder. Dine lunger kan ikke give tilstrækkelig kraft til at overvinde lufttrykket i flasken. Dette eksperiment illustrerer Boyle's Law, som viser, at du kan komprimere en gas, selv om det ikke er let

Klik for at udvide hele teksten