Sådan beregnes total alkalinitet

Alkalinitet er evnen til en opløsning til at neutralisere en syre til ækvivalenspunktet for calciumcarbonat. Det må ikke forveksles med basicitet. I en akademisk situation måles alkalinitet i milliequivalence pr. Liter, og i kommercielle anvendelser gives den i dele pr. Million. Alkalinitet måles ofte i havvand og drikkevand og kan beregnes som summen af ​​ionkoncentrationer [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +]. For at afslutte denne beregning skal du udføre en titrering på din prøve, hvorfra du kan udlede alkalien af ​​din prøve.

Mål mængden af ​​din vandprøve i liter. Tilføj en indikatoropløsning, der vil ændre farve, når opløsningen er fuldstændigt neutraliseret.

Tilføj saltsyre, drop-by-drop, indtil indikatoropløsningen ændrer farve. Optag hvor mange dråber dette tager. Konverter dette tal til liter ved at dividere det med 20.000.

Konverter mængden af ​​syre tilsat til mol. Da syren er 5M vægt, multipliceres volumenet af syre med 5.

Find den molære ækvivalent af hydrogenionen i din syre og multiplicér den med antallet af mol i mængden af ​​tilsat syre. Da saltsyre har en molærkvivalent på 1, kan du simpelthen ændre enhederne fra mol til ækvivalenter.

Bestem molariteten af ​​hydroxidet i din prøve. Dette opnås ved at dividere den beregnede ækvivalent i det foregående trin med mængden af ​​din vandprøve.

Tag den negative logbase 10 af molariteten af ​​hydroxid for at få den samlede alkalitet af prøven. For eksempel i en 100 ml prøve vand, der tog 50 dråber saltsyre for at neutralisere, opdele 50 ved 20.000 for at få 0,0025 L, multiplicere 0,0025 med 5 for at få 0,0125 mol, omdanne det til 0,0125 ækvivalenter, dividere 0,0125 ved 0,1 l for at få 0,125 og derefter tage den negative logbase 10 på 0.125 for at få en total alkalitet på 0,903 ækvivalenter pr. liter.

Advarsel

Brug altid gummihandsker og sikkerhedsbriller, når du håndterer syrer.