Sådan beregnes en endelig temperatur

Når du har et kemi- eller fysikproblem, der beder dig om at beregne en stoffets endelige temperatur, f.eks. Anbringer du en vis mængde varme til vand ved en bestemt starttemperatur, du kan finde svaret ved hjælp af en af ​​de mest almindelige termodynamiske ligninger. Termodynamikken er en gren af ​​den fysiske videnskab, der beskæftiger sig med overførsler af varme og energi i naturen og universet som helhed.

Omskriv den specifikke varmeekvation, Q = mcΔT. Brevet "Q" er varmen overført i en udveksling i kalorier, "m" er massen af ​​stoffet opvarmet i gram, "c" er dens specifikke varmekapacitet og den statiske værdi, og "ΔT" er dens ændring i temperatur i grader Celsius for at reflektere temperaturændringen. Brug aritmetiske love til at dele begge sider af ligningen med "mc" som følger: Q /mc = mcΔT /mc, eller Q /mc = ΔT.

Tilslut de værdier dit kemiske problem giver dig i ligning. Hvis det for eksempel fortæller dig, at nogen anvender 150 kalorier af varme til 25,0 gram vand, hvis specifikke varmekapacitet eller den mængde varme, den kan modstå uden at opleve en temperaturændring, er 1,0 kalorier pr. Gram pr. Grad Celsius, Fyld din ligning som følger: ΔT = Q /mc = 150 /(25) (1) = 150/25 = 6. Derfor øges dit vand i 6 grader Celsius.

Tilføj temperaturændring til dit stofs oprindelige temperatur for at finde sin endelige varme. For eksempel, hvis dit vand var oprindeligt ved 24 grader Celsius, ville dets endelige temperatur være: 24 + 6 eller 30 grader Celsius.