Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Sådan fortæller du, om noget er reduceret eller oxideret

En oxidationsreduktionsreaktion - eller "redox" reaktion for kort - indebærer udveksling af elektroner mellem atomer. For at bestemme, hvad der sker med hvilke elementer i en redox reaktion, skal du bestemme oxidationstalene for hvert atom før og efter reaktionen. Oxidationsnumre repræsenterer den potentielle ladning af et atom i dets ioniske tilstand. Hvis et atoms oxidationsnummer falder i en reaktion, reduceres det. Hvis et atoms oxidationsnummer øges, oxideres det.

Generelle Oxidations Nummer Regler

For at bestemme et atoms oxidationsnummer skal du overveje en række generelle regler. For det første er oxidationsantalet af elementære stoffer nul. For det andet er oxidationsnummeret af en ion, der kun indeholder et atom, lig med ladningen af ​​den ion. For det tredje tilføjes oxidationstalene af elementerne i en forbindelse til nul. For det fjerde tilføjer oxidationstallene af elementerne i en ion med flere atomer til den samlede ladning.

Elementspecifikke Oxidationsnummerregler

En række elementer eller grupper af elementer har forudsigelige oxidationstal . Du bør også overveje disse regler. For det første er oxidationen af ​​en gruppe 1A ion +1. For det andet er oxidationsnummeret af en gruppe 2A ion +2. For det tredje er oxidationsnummeret af hydrogen typisk +1, medmindre det kombineres med et metal. I et sådant tilfælde har det et oxidationsnummer på -1. For det fjerde er oxidationsantalet af oxygen typisk -2. For det femte er oxidationstalet melin i en forbindelse altid -1.

Bestemmelse af oxideringsnumre

Reglerne for oxidationstal hjælper dig med at bestemme oxidationsantalet af ukendte elementer i kemisk ligning. For eksempel overvej følgende kemiske ligning: Zn + 2HCl -> Zn2 + + H2 + 2Cl-. På venstre side har Zink et oxidationsnummer på nul. Hydrogen er bundet til en nonmetal og har derfor et oxidationsnummer på +1. Nettoladningen af ​​HCI er nul, derfor har chlor et oxidationsnummer på -1. På højre side har zink et oxidationsnummer på +2, hvilket er identisk med dets ioniske ladning. Brint forekommer i sin elementære form og har derfor et oxidationsnummer på nul. Klor har stadig et oxidationsnummer på -1.

Sammenligning af de to sider

For at bestemme, hvad der oxideres og hvad der reduceres i en redoxreaktion, skal du følge ændringerne i oxidationstalene på tværs af ligningens to sider. I ligningen ovenfor begyndte zink med nul og sluttede ved +2. Brint begyndte ved +1 og sluttede til nul. Klor blev ved -1. Zinks oxidationsnummer steg. Derfor blev zink oxideret. Brintens oxidationsnummer faldt. Derfor blev hydrogen reduceret. Klor oplevede ingen ændring i oxidationsnummer og blev derfor hverken reduceret eller oxideret.