Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Nem måde at huske Valences

I kemi er valenceelektroner ofte fokus for at studere, fordi de spiller en afgørende rolle i et atoms båndadfærd. Dr. Nivaldo Tro definerer valenselektroner som dem der findes i et atoms yderste energiskal. Hurtig identifikation af antallet af valenselektroner er vigtig i masteringskemi. Ifølge University of Colorado i Boulder er valenser brugt til at bestemme et elements sted i standard periodiske tabel med elementer. Clackamas Community College påpeger, at store elementer, der almindeligvis anvendes i kemiske reaktioner, såsom kulstof og oxygen, udviser enestående adfærd på grund af antallet af valenceelektroner, de besidder. Den nemmeste måde at bestemme valner på er at se bare på det periodiske bord.

Placer en kopi af de periodiske tabelelementer på en overflade, hvor alle de atomer, der er repræsenteret på bordet, nemt nås. Det kan ofte bidrage til at fysisk pege på hver række, når du undersøger det for at udvikle en instinktiv følelse for arrangementet af diagrammet.

Se den venstre kolonne på det periodiske bord. Det er starten på bordet, og det øverste element er hydrogen - byggestenen af ​​materie, som vi forstår det. Denne kolonne hedder "Gruppe 1" og ved brug af en pen eller blyant skal du mærke et notecard med overskriften "Kolonne 1." Det periodiske bord er arrangeret efter valenser, og den første kolonne af elementer indeholder alle elementerne med en valence shell electron. Tilføj denne kendsgerning til dit notecard og medtag alle andre enheder, der kan hjælpe dig med at huske det, samt navnene på de syv elementer, der er anført under kolonne 1.

Undersøg kolonnen umiddelbart til højre for kolonne 1. Mærke a notecard "Kolonne 2" og noter, at denne kolonne indeholder gruppens 2 elementer - familien af ​​elementer med to valenselektroner. De to første kolonner er kendt som metallerne og findes almindeligvis i salte og ioniske forbindelser. Der er seks elementer i denne gruppe, og deres navne skal være på dit notecard.

Mærk et notecard med overskriften "Overgangsmetaller" og sæt det til side. De næste 10 kolonner til højre for gruppe 2 har valenceelektroner, men de regler der gælder for dem følger ikke nøjagtigt mønsteret af disse elementer i resten af ​​det periodiske bord. Det er lettere at gruppere dem sammen som overgangsmetallerne og ignorere deres gruppetal.

Find neon (Ne) på den højre side af det periodiske bord og tælle venstre seks pletter derfra. Du kommer til bor (B) og elementerne under den på det periodiske bord falder ind under kategorien gruppe 3-elementer. Herfra er kolonnerne nummereret i rækkefølge efter samme mønster som kolonne 1 og 2, og så er de elementer, der falder under kulstof (C), gruppe 4-elementer med 4 valenselektroner, de under nitrogen (N) er gruppe 5-elementer med 5 valenceelektroner og så videre. Udfyld dine notecards i overensstemmelse hermed og noter de elementer, der falder under hver kolonne.

Lav et notat på det endelige kort, at elementerne i kolonne 8 er unikke. Disse elementer, gruppe 8 elementer, er også kendt som de ædle gasser. De har alle fulde valence elektronskaller og er ikke så vigtige som gruppe 1 til 7. Hold dine notecards i numerisk rækkefølge og henvis dem ofte - antallet af valenselektroner for hvert element på et givet kort er lig med gruppens nummer også på det kort.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Den periodiske tabel i sin nuværende form blev konstrueret af den russiske forsker Dmitri Mendeleev for at drage fordel af periodicitet af valenser blandt elementerne. Atomelementer i samme gruppe opfører sig på samme måde som andre i samme gruppe, og antallet af valenselektroner bestemmer, hvor reaktivt et element er, hvilke andre elementer det vil binde til og selv hvor surt det er at være i en forbindelse.

Advarsel

Selv om mange periodiske tabeller indeholder gruppetal for hver kolonne af overgangsmetallerne, må de ikke ses på samme måde som resten af ​​elementerne, der er kendt som Hovedgruppeelementer. Selvom de generelt følger den samme adfærd som den gruppe, de er tildelt, viser deres yderste elektronskaller ofte afvigende opførsel og er fokus for studier i en helt separat, specialiseret del af kemi.