Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Forskel i Egenskaber for Hovedgruppe & Overgang Metals

Den periodiske tabel af elementerne er opdelt i ni grupper af elementer baseret på en række forskellige egenskaber. Blandt disse grupper er overgangsmetallerne og hovedgruppemetallerne. Hovedgruppemetaller er faktisk en samling alkalimetaller, jordalkalimetaller og ellers uklassificerede metaller. Alle metaller er gode ledere af elektricitet og varme, selvom forskellige grupper har meget mærkbare forskelle.

Valence Electrons

Elektroner kredser atomkernen af ​​et atom i en række skaller. Antallet af skaller besat afhænger af elementet. De specifikke elektroner, som atomer deler for at danne bindinger med andre atomer, kaldes valenceelektroner. Overgangsmetaller er den eneste gruppe af elementer, hvis valenceelektroner findes i mere end en skal eller energiniveau. Dette giver mulighed for mange oxidationstilstande. Andre grupper af elementer har kun valenceelektroner i den yderste elektronskal.

Obligationer

Atomer kan have to typer obligationer: kovalent og ionisk. Kovalente bindinger opstår, når et eller flere par elektroner deles mellem to atomer, mens ionbindinger opstår, når et atom mister en elektron til et andet atom. Overgangsmetaller har en tendens til at danne kovalente bindinger lettere end hovedgruppemetaller, fordi overgangsmetaller er mere elektronegative end hovedgruppemetaller. Hovedgruppemetaller danner bindinger, der er elektrisk neutrale, mens overgangsmetaller har tendens til at danne bindinger, der har overskydende negative ioner.

Reaktivitet

Nogle af hovedgruppemetallerne er de mest reaktive af alle elementerne i det periodiske bord. Alkalimetallerne falder i reaktivitet fra toppen af ​​gruppen, lithium, til den tyngere ende, herunder kalium. Dette skyldes, at deres valenselektroner er i s orbitale. De indre elektroner afbryder meget af kernens positive ladning, hvilket gør det let for valenselektronen at reagere med andre elementer. Overgangsmetaller holder deres valenceelektroner bedre, hvilket gør det vanskeligere for dem at reagere med andre elementer. Derfor er bly, et overgangsmetal, ureageret i naturen, mens natrium, et hovedgruppen metal, næsten altid er bundet til et andet element.

Fysiske egenskaber

Overgangsmetaller har højeste tætheder i enhver gruppe på det periodiske bord, og deres tætheder stiger støt og gradvist. De har højere smeltepunkter end hovedgruppemetaller, ifølge University of West Indies. Overgangsmetaller har et højere ladningsforhold end hovedgruppemetaller, og er de eneste metaller, der er kendt for at fremstille paramagnetiske forbindelser. Overgangsmetaller anvendes som katalysatorer i reaktioner oftere end hovedgruppemetaller.