Sådan bestemmes den højeste ionisering Energy

Ioniseringsenergi er den mængde energi, der er nødvendig for at ionisere et atom eller slukke for en elektron. Forskellige elementer har forskellige ioniseringsenergier, som kan beregnes ved hjælp af tilnærmelser baseret på kvantemekanik eller måles eksperimentelt. Begge disse er ret udfordrende opgaver. Heldigvis viser det periodiske bord nogle simple ioniserende energitendenser. Så hvis du har en gruppe af elementer, og du vil finde ud af, hvilken har den højeste ioniseringsenergi, kan du ofte bare se på det periodiske bord for at finde ud af.

Find hver af de elementer, du vil sammenligne på det periodiske bord. Hvis du har fluor, svovl og lithium, er for eksempel fluor i kolonne 17, svovl er i kolonne 16, og lithium er i kolonne 1.

Bestem hvilke elementer der ligger højest og længst til højre. I almindelighed øges ioniseringsenergierne som regel over det periodiske bord til højre. Når du går op i det periodiske bord, øges også ioniseringsenergierne. For at fortsætte eksemplet ligger fluor bedst og længst til højre, så det har den højeste ioniseringsenergi.

Placer de øvrige elementer i gruppen fra højeste og længst til højre ned til laveste og længst til venstre . Dette er rækkefølgen af ​​deres ioniseringsenergier. For at fortsætte eksemplet har fluor en højere ioniseringsenergi end svovl, som har en højere ioniseringsenergi end lithium.

Bemærk, at hydrogen er noget af en anomali - dens ioniseringsenergi ligger mellem carbon og nitrogen, men det er normalt placeret i kolonne 1. Hvis hydrogen er i gruppen, skal det behandles som om det var mellem kulstof og nitrogen.

TL; DR (for lang tid, ikke læst)

Disse tendenser, mens de er nyttige, er brede generaliseringer med mange undtagelser. Hvis du har brug for at kende den faktiske ioniseringsenergi af et element, er det bedst at bare kigge op - kemikere og fysikere har målt og beregnet ioniseringsenergier til næsten alle elementer. Dataene er bredt tilgængelige.