Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Sådan beregnes den endelige koncentration af en opløsning med forskellige koncentrationer

Når du blander to eller flere stoffer med forskellige koncentrationsniveauer, svarer den endelige opløsning ikke til de kombinerede koncentrationsniveauer af de oprindelige ingredienser. Forsøgets natur driver de anvendte ingredienser, herunder deres individuelle koncentrationsniveauer. Koncentrationsniveauer repræsenterer typisk en procent af beholderens oprindelige indholdsstof, fordi der ikke er nogen faste koncentrationsenheder.

Hvis du for eksempel blander 100 ml af en 10% koncentration af forbindelse A med 250 ml af en koncentration på 20 procent af den samme forbindelse, en matematisk formel, der involverer de indledende koncentrationer af de to opløsninger såvel som volumenet af den endelige opløsning, giver dig mulighed for at udarbejde den endelige koncentration i procent af volumenet af den nye kombinerede opløsning .

Beregn volumen i hver koncentration

Bestem volumenet af hvert koncentreret stof anvendt i eksperimentet. Beregningen for volumenet af forbindelse A i den første koncentration er (10 ÷ 100) x 100 ml, hvilket er 10 ml. Beregningen for mængden af ​​forbindelse A i den anden koncentration er (20 ÷ 250) x 250, som er 20 ml.

Tilføj beløb sammen

Tilsæt disse mængder sammen: 10 ml + 20 ml = 30 ml.

Tilføj mængder sammen

Tilføj de to mængder sammen: 100 ml + 250 ml = 350 ml.

Konverter til procentdel

Brug formlen c1 ÷ v1 = c2 ÷ v2 til at konvertere opløsningen til en procentdel af volumen.

For eksempel: 30 ml ÷ 350 ml = x ÷ 100 ml. Transponere for x, x er koncentrationen af ​​den endelige opløsning. I dette tilfælde x = 30 x 100 ÷ 350, så x = 8,57 procent, hvilket betyder, at opløsningens endelige koncentration er 8,57 procent.

TL; DR (for lang tid, ikke læst)

Du kan bruge enheder, som du ønsker for koncentrationsværdier og -volumener, så længe du bruger de samme enheder til hver af de to løsninger. Koncentration kan også udtrykkes ved procentmasse sammensætning med masse, molfraktion, molaritet, molalitet eller normalitet.

Udarbejd eksempelvis procentprocentblandingen i masse af en 100 g saltopløsning indeholdende 20 g salt ved at dividere massen af koncentrationen ved hjælp af massen af ​​det opløste stof, og multiplicer det derefter med 100. Formlen: (20 g ÷ 100g) x 100, som er 20 procent.

Hvis du ikke kender koncentrationerne af dine oprindelige opløsninger , beregne molaritet ved at dividere antallet af mol i et opløst stof efter opløsningens volumen i liter. For eksempel er molariteten af ​​en 0,60 mol NaCl opløst i 0,450 liter 1,33 M (0,60 ÷ 0,450). Gør dette for begge stoffer for at lade dig beregne den endelige koncentration af opløsningen. (Husk 1.33M står for 1,33 mol /L og ikke 1,3 mol.)