Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Sådan finder du hydroxidionkoncentration

Destilleret vand dissocieres svagt og danner hydrogen (H +) og hydroxid (OH-) ioner (H2O \u003d H + OH-). Ved en given temperatur er produktet af molkoncentrationer af disse ioner altid en konstant: [H +] x [OH] \u003d konstant værdi. Vandionproduktet forbliver det samme konstante antal i enhver syre eller basisk opløsning. Den logaritmiske pH-skala bruges ofte til at udtrykke koncentrationen af hydrogenioner. Du kan nemt og præcist måle opløsningens pH-værdi med et instrumentets pH-meter samt estimere det ved hjælp af kemiske indikatorer (pH-papir).

    Bestem eksperimentelt - for eksempel med en pH-meter- -eller opnå andetsteds opløsningens pH. F.eks. Kan pH være 8,3.

    Hæv "10" til effekten af "-pH" ved hjælp af en lommeregner til at bestemme koncentrationen af brintionerne [H +]. I vores eksempel [H +] \u003d 10 ^ (-8,3) eller 5,01 E-9 (betegnelsen "E-9" betyder "ti i magt -9").

    Få vandionproduktet ved temperaturen af interesse ved hjælp af tabellen i Referencer. Bemærk, at i langt de fleste beregninger bruges værdien af "1 E-14" svarende til en temperatur på 25 Celsius.

    Opdel størrelsen "1 E-14" med koncentrationen af brintionerne til bestem koncentrationen af hydroxidion [OH-]. I vores eksempel [OH-] \u003d 1 E-14 /5,01 E-9 \u003d 2,0 E-6 molar.