Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvad er en mættet opløsning?

I kemi støder du ofte på opløsninger af væsker, faste stoffer eller gasser. Et opløsningsmiddel, såsom vand, opløser et opløsningsmiddel, såsom bordsalt. Når du tilsætter så meget salt, at ikke mere kan opløses, henviser kemikere til opløsningen som mættet. Årsagerne til, at nogle opløsninger bliver mættede, og andre ikke har at gøre med faktorer, der inkluderer opløsningens temperatur og de involverede stoffer. Det er sikkert, let og interessant at demonstrere mætningseffekter med almindelige materialer der findes hjemme.

TL; DR (for lang; læste ikke)

En mættet opløsning er en, der ikke kan opløse nogen mere af det stof, der blandes ind i det.
Under Pressure: Opløste gasser

Kulholdige drikkevarer såsom læskedrikke er boblende, fordi kuldioxidgas opløses under tryk i væsken på tappeanlægget. Hvis du ser på en gennemsigtig forseglet flaske soda, sker der lidt eller ingen bobling, men tag hætten af, og du frigør trykket. Flasken giver en kort susende lyd, når den frigjorte gas slipper ud. Under normalt rumlufttryk kan sodavatten ikke længere holde al den opløste CO2, og gassen bobler ud. Hvis du hælder sukker i en åben sodaflaske, skummer det og bobler kraftigt, da det ekstra sukker opløses i sodaen og tvinger den resterende CO2 ud.
Olie og vand: Ingen løsning -

Det er almindelig viden, at madlavning olie og vand blandes ikke. Hvis du fylder et glas tre fjerdedele fyldt med vand og tilsætter noget madolie, ser du to forskellige lag - det ene af vandet og det andet af olie. Du kan omrøre blandingen, men når den lægger sig, skiller den sig i lag igen. Sådan laver du en mættet opløsning.

Fyld et glas tre fjerdedele fyldt med stuetemperatur fra vandtemperatur og læg en lille beholder med bordsalt. Læg en knivspids salt i vandet og omrør med en ske i nogle få sekunder, indtil saltet er opløst. Tilsæt salt på denne måde, en kniv ad gangen med en god omrøring. Når du har tilføjet lidt mere end en spiseskefuld salt til vandet, vil du bemærke, at saltet begynder at sætte sig i bunden af glasset. Saltet, du ser, er uopløst, hvilket betyder, at væsken har nået mætningspunktet. Saltet, du tilsætter efter dette punkt, ender på bunden af glasset; vandet kan ikke opløses mere salt.
Temperatur, tryk og opløselighed

Temperatur og tryk påvirker opløseligheden i vand, men effekten varierer fra et stof til et andet. F.eks. Opløser vand mindre af en gas, når temperaturen stiger, og mere af en gas opløses, når trykket stiger. Nogle salte opløses mere i varmt vand end koldt, men med andre er effekten den modsatte.
Blandbare stoffer: Ingen mætning -

Når du kan blande to stoffer i en hvilken som helst andel, og de aldrig når mætning, kemikere betragter dem som blandbare. Et eksempel involverer to gasser, såsom ilt og nitrogen. De danner ikke to adskilte gasblus; de to gasser blandes frit. Et andet eksempel er vand og de fleste alkoholer. Når man blander i næsten ethvert beløb, opløses det ene i det andet.