Sådan beregnes ligevægtskonstant

Givet en afbalanceret reaktion aA + bB ⇋ cC + dD, defineres ligevægtskonstanten Kc, undertiden skrevet K ækv. Eller bare K, som

[C] ^{c [D] d ÷ [A] a [B] b,}

hvor [C] og [D] er den ligevægt molære koncentration af produkterne og [A] ] og [B] er de ligevægtige molekoncentrationer af reaktanterne med koncentrationer i mol pr. liter (mol /L). K har i sig selv ingen enheder.

Store værdier af K, såsom 1.000 eller større, betyder, at en reaktion er næsten afsluttet ved ligevægt, og at lidt af reaktanterne er tilbage. Omvendt indebærer en lille værdi på K, 0,001, at reaktionen ikke er sket i nogen væsentlig grad. Det er vigtigt, at K er temperaturafhængig.
Eksempel på en ligevægtskonstantberegning

En blanding af 0,200 M NO, 0,050 M H _{2 og 0,100 M H 2O får lov til at nå ligevægt. Ved ligevægt viser koncentrationen af NO at være 0,080 M.}

Værdien af ligevægtskonstanten K _{c for reaktionen}

2 NO + 2 H _{2 2 N 2 + 2 H 2O}

er [N _{2] [H 2O] ^{2 ÷ [NO] 2 [H 2] 2}}

Opret et ICE-diagram:

NO H _{2 N 2 H 2O}

Start 0,100 0,050 0 0,100

Skift -2x -2x + x + 2x

Balance 0,070? ? ?

Først skal du løse for x:

0.100 - 2x \u003d 0.070, så x \u003d 0.015. Dette betyder, at ligevægtskoncentrationerne af H <2> N <2> og H <2> er henholdsvis 0,020, 0,015 og 0,130 (læs søjlerne ned.)

Udskift disse i ligningen for K:

[0.015] [0.130] ^{2 ÷ [0.070] 2 [0.020] 2 \u003d 0.0002535 ÷ 0.00000196 \u003d 129.3 eller 1.29 x 10 2}