Sådan beregnes flydende oxygen til gasformig oxygen

Oxygen har den kemiske formel O2 og molekylmassen på 32 g /mol. Flydende ilt har medicin og videnskabelige anvendelser og er en bekvem form til opbevaring af denne forbindelse. Den flydende forbindelse er ca. 1000 gange tættere end det gasformige ilt. Volumenet af det gasformige ilt afhænger af temperatur, tryk såvel som massen af ​​forbindelsen. Eksempel: Beregn volumenet af det gasformige ilt ved 20 Celsius og trykket af en atmosfære (atm), der opnås ved fordampning af 70 liter (L) flydende ilt.

Multiplicer volumenet (i liter ) af det flydende ilt med 1000 for at omdanne det til milliliter (ml). I vores eksempel konverteres 70 L til 70.000 ml.

Multiplicer volumenet af flydende ilt med dens densitet, 1,14 g /ml, for at beregne masse af forbindelsen. I vores eksempel er iltmassen 70.000 ml x 1.14 g /ml eller 79.800 g.

Fordel massen af ​​ilt ved sin molekylvægt for at beregne antallet af mol. I vores eksempel er iltmængden 79.800 g /32 g /mol = 2.493.75 mol.

Konverter temperaturen i Celsius til Kelvin (K) ved at tilføje værdien "273.15." I dette eksempel er temperaturen 20 + 273,15 = 293,15 K.

Multiplicer trykket i atm med faktor "101.325" for at omdanne trykket til SI-enheden Pascal (Pa). I vores eksempel, Tryk = 101.325 x 1 atm = 101.325 Pa.

Rundt den molære gas konstant R til det fjerde ciffer for at opnå 8.3145 J /mol x K. Bemærk at konstanten er givet i det internationale system af Enheder (SI). "J" betyder Joule, en energienhed.

Beregn volumenet (i kubikmeter) af gasformigt ilt ved hjælp af den ideelle gaslov: multiplicer mængden af ​​ilt (i mol) ved temperatur og konstantgaskonstanten efterfulgt af opdeling af produktet ved tryk. I vores eksempel er volumen = 2493,75 (mol) x 8.3145 (J /mol x K) x 293,15 (K) /101,325 (Pa) = 59,99 kubikmeter eller 59,990 L.