Liste over Arrheniusacider og baser

En af de ældste definitioner anvendt i undersøgelsen af ​​syrebasekemi er en afledt af Svante August Arrhenius i slutningen af ​​1800'erne. Arrhenius definerede syrer som stoffer, som øger koncentrationen af ​​hydrogenioner, når de tilsættes til vand. Han definerede en base som et stof, som øger hydroxidionerne, når de tilsættes til vand. Kemister refererer typisk til Arrhenius-baser som protonacceptorer og Arrhenius-syrer som protondonorer. Denne definition er meget generel, fordi den kun beskriver sur basekemi kun i vandige opløsninger. For at repræsentere overførslen af ​​hydrogenionen til vand fra fast saltsyre beskriver denne kemiske ligning overførslen af ​​hydrogenioner til dannelse af hydroniumioner:

HCI (g) + H20 (1) ----> H3O + (aq) + Cl- (aq)

hvor g = gram (fast) l = flydende og aq = vandig. H3O + er hydronionionen.

Symboler Anvendt og periodisk tabel Repræsentation af elementerne

Kemiske ligninger bruger forkortelser fra elementets periodiske tabel. Hydrogen forkortes som H, oxygen med O, chlor ved Cl, og natrium er forkortet som Na. Opladede ioner er angivet med plus (+) og minus (-) tegn for henholdsvis positivt og negativt ladet ioner. En positivt ladet ion uden et tal antages at betyde en positivt ladet ion. Et minustegn ved siden af ​​en negativt ladet ion uden et tal antages at betyde en negativt ladet ion. Hvis mere end en ion er til stede, anvendes dette tal. De indledende stoffer, der blandes, kaldes reaktanterne og placeres altid på venstre side af kemisk ligning. Reaktanter fremstiller produkter. Produkterne er altid angivet på højre side af ligningen. Over pilen, mellem reaktanter og produkter, viser et opløsningsmiddel, hvis man bruger det; Hvis der anvendes varme eller anden katalysator i reaktionen, er den opført over pilen. Pilen viser også i hvilken retning reaktionen vil fortsætte. I tilfælde af reaktioner, der fortsætter indtil ligevægt er nået, anvendes to pile i modsatte retninger.

HCI er et eksempel på en Arrhenius-syre

Et eksempel på en Arrhenius-syre kemiske ligninger er:

HCI (g) ----H20 ----> H + (aq) + Cl- (aq)

HCI (g) = Fast saltsyre (i et bindemiddel). Vand er opløsningsmidlet, og produkterne er den positivt ladede hydrogenion i vandig opløsning og den negativt ladede chloridion i vandig opløsning. Reaktionen fortsætter fra venstre til højre. Arrhenius-syren producerer hydrogenioner.

NaOH er en Arrhenius-base

Et eksempel på en Arrhenius-syrekemisk ligning er:

NaOH (er) ----H2O- --- & gt; Na + (aq) + OH- (aq) hvor s = i opløsning

NaOH (er) = Natriumhydroxidopløsning. Vand er opløsningsmidlet, og produkterne er det positivt ladede natriumion i vandig opløsning og den negativt ladede hydroxidion i vandig opløsning. Arrhenius-basen producerer hydroniumioner.

Syrer og baser som defineret af Arrhenius

Arrhenius definerede syrer og baser i vandige opløsninger. Derfor kan enhver syre, der opløses i vand betragtes som en Arrhenius-syre, og enhver base, som opløses i vand, kan betragtes som en Arrhenius-base.