Sådan beregnes oxideringsstater

Oxidationstilstanden af ​​et molekyle eller en forbindelse viser den samlede ladning af de arter, der observeres. Oxidationstilstande tillader, at en stor mængde information udledes af en forbindelse eller ion. Information såsom potentiel reaktivitet, sammensætningssammensætning og molekylær struktur kan udledes med relativ nøjagtighed givet oxidationstilstandene for en eller flere af bestanddelene. Bestemmelsen af ​​oxidationstilstande opstår ofte først i indledende kemi kurser.

Bestem den samlede ladning af den forbindelse eller ion der observeres. Den samlede ladning af hele forbindelsen er generelt placeret i det øverste højre hjørne af forbindelsesnavnet. Hvis der ikke er opkrævet noget, antages det at være en neutral forbindelse.

Bestem oxidationstilstanden for enhver art inden for den statiske forbindelse. For eksempel har ilt i næsten alle tilfælde en ladning på minus 2. Fluor er et andet eksempel på en statisk oxidationstilstand, hvis værdi er minus 1. Yderligere statiske oxidationstilstande er placeret på det periodiske bord med gruppenummer.

Multiplicere de statiske oxidationstilstande med antallet af atomer, der findes i forbindelsen. For eksempel har Na2SO4 to natrium (Na) atomer med en oxidationsladning på plus 1 hver og en samlet oxidationsværdi på plus 2.

Tilsæt oxidationsværdierne for alle kendte arter.

Subtrahere den summerede værdi fra den samlede ladning af forbindelsen. For eksempel giver Na2SO4, Na2 2 (plus 1) + 4 (minus 2) = minus 6. Subtrahering minus 6 fra neutralværdien af ​​0 giver 0 - (minus 6) = 6. Denne endelige værdi er oxidationstilstanden for ukendt element, i dette tilfælde svovl.