Forskelle mellem overgangsmetaller og indre overgangsmetaller

Overgangsmetaller og indre overgangsmetaller synes at være ens i den måde, de kategoriseres på det periodiske bord, men de har betydelige forskelle i deres atomstruktur og kemiske egenskaber. De to grupper af indre overgangselementer, actinider og lanthanider opfører sig også forskelligt fra hinanden, selv om de begge betragtes som sjældne jordarters elementer.

Atomtal

Antallet af protoner i kernen af ​​et atom bestemmer dets klassificering og position på det periodiske bord, fordi hvert element er unikt og har et unikt atomnummer. Overgangsmetallerne fremgår som tal 21 til 116 på diagrammet. Dette interval omfatter de indre overgangsmetaller.

Atomstruktur

Selvom overgangsmetaller og indre overgangsmetaller har samme atomstruktur, fylder elektronerne deres orbitaler på forskellige måder, hvilket påvirker størrelsen af atom. Indvendige overgangsmetaller giver også lettere deres elektroner op. Overgangselementer afstår almindeligvis to elektroner, mens indre overgangselementer overgiver tre.

Lanthanider

De femten metaller kaldet lanthanider besætter atomtal 57 - lantan - gennem 71 - lutetium - på periodisk bord. De reagerer på samme måde, så de er grupperet sammen. De er bløde, formbare, duktile og kemisk reaktive elementer, der nemt brænder i luften og har mange industrielle anvendelser.

Actinides

Denne serie af kemisk lignende metalliske elementer har atomantal fra 89 - - actinium - til 103 - lawrencium. Alle disse elementer er radioaktive. Forskere bruger to af dem, uran og plutonium, til at generere atomenergi. Actinider ud over uran er alle syntetiske.