Sådan beregnes Molaritet (M) i Kemi

I biologi eller kemi definerer molaritet (M) koncentrationen af ​​en opløsning. Mange biologi og kemi klasser forklare dette begreb mere end en gang for at illustrere dets betydning for eleverne. Konceptet er defineret i mol pr. Liter. En mol er en enhed i det internationale system af enheder (SI), der måler mængden af ​​et stof baseret på dets antal atomer eller molekyler.

Vælg et eksempel problem for at demonstrere molaritet. Antag at du opløst 5 g natriumchlorid (NaCl) i 500 ml vand og ønskede at bestemme den endelige opløsnings molaritet.

Beregn først antallet af mol i NaCl (opløst stof) først. For at gøre dette skal du vide molekylvægten af ​​NaCl. Se på det Periodiske Tabel over Elementer og undersøge atomvægtnumrene for Na og Cl separat. Du skal få 23 g pr. Mol for Na og 35,4 g pr. Mol for Cl. Tilføj de to op; Du skal få 58,4 g pr. mol til NaCl.

Opdel det oprindelige beløb, 5 g, med 58,4 g /mol for at opnå de samlede mol. Bemærk hvordan grammet afbrydes, og du bliver efterladt af muldvarp. Del nu molene med 0,5 liter for at få molaritet. (Eller du kan formere resultatet med to for at få det samme svar.) Du skal have 0,17 M.

Husk at når problemet giver dig et opløsningsmiddel i milliliter i stedet for liter, skal du konvertere det til liter før du begynder andre beregninger. Dette gøres let ved at dividere milliliterne med 1.000.