Sådan beregnes teoretisk udbytte i mol og Grams

I en kemisk reaktion kombinerer reaktantarterne i specifikke forhold og giver produktart. Under ideelle forhold kan du forudsige præcis, hvor meget produkt der skal produceres ud fra en given mængde reaktant. Dette beløb er kendt som det teoretiske udbytte. For at finde det teoretiske udbytte skal du vide, hvor meget produkt og reaktant du rent faktisk arbejder med (dette kan afvige fra mængderne af den afbalancerede kemiske ligning) og hvad den begrænsende reaktant er.

Skriv en afbalanceret ligning for reaktionen, der finder sted.

Beregn molarmassen af ​​hver reaktant og produkt ved at tilføje vægten af ​​alle atomerne i hvert molekyle. Brug et periodisk bord til at bestemme atomvægten.

Se på den afbalancerede ligning og bemærk forholdene mellem mængderne af reaktant og produceret produkt. For eksempel kan 1 mol af en reaktant producere 2 mol produkt, så forholdet mellem reaktant og produkt ville være 1: 2.

Se, hvor meget reaktant og produkt du faktisk får. Hvis mængderne er nøjagtigt de samme som i den afbalancerede kemiske ligning, er det teoretiske udbytte simpelthen mængden af ​​produkt, der er givet af den afbalancerede ligning. Konverter denne mængde til gram ved at gange antallet af mol ved produktets molekylvægt.

Konverter mængden af ​​hver reaktant og det produkt, du arbejder med i mol, hvis du får mængden i gram. For at finde antallet af mol fordeler du mængden i gram ved den molære masse, du har beregnet i trin 2.

Identificer den begrænsende reaktant. Kig på reaktionskvoterne for det produkt, du opnåede i trin 3, og se derefter på, hvor meget reaktant du rent faktisk har som beregnet i trin 5. Reaktanten er til stede i mindst mængde i forhold til, hvor meget der er nødvendigt for at producere en given mængde produkt, er den begrænsende reaktant.

Beregn det teoretiske udbytte, eller hvor meget produkt du kan producere givet, hvor meget begrænsende reaktant du har ved at bruge de forhold, der er opnået i trin 3. For eksempel fra den afbalancerede kemiske ligning , kan du have brug for 2 mol af den begrænsende reaktant til at producere 3 mol produkt. Hvis du kun har 1 mol af den begrænsende reaktant, så kan du kun producere 1,5 mol produkt.

Konverter det teoretiske udbytte i mol til gram. For at gøre det multipliceres antallet af mol ved den molære masse, du har beregnet i trin 2.

Tip

I reaktioner med kun en reaktant er det den begrænsende reaktant.