Sådan beregnes en fraktion Covalent

I kemi danner metaller og nonmetaller ionbindinger, og to eller flere nonmetaller danner kovalente bindinger. Disse to bindetyper repræsenterer fundamentalt forskellige atomiske interaktioner: Kovalente bindinger indebærer deling af elektroner mellem atomer, hvorimod ioniske bindinger skyldes atomer, der besidder modsatte ladninger. Sandheden er imidlertid mere kompliceret, fordi få bindinger udviser rent ioniske eller rent kovalente egenskaber. Det vil sige, at bindinger har tendens til at indeholde både ionisk og kovalent karakter. Linus Pauling udledte en ligning til at beskrive en fraktioneret kovalent karakter af en binding baseret på hvert atoms elektronegativitet eller atomets evne til at tiltrække elektroner til sig selv.

Bestem de Pauling-elektronegativiteter af de to elementer, der er involveret i bindingen . Talrige trykte og online referencer giver disse oplysninger (se Ressourcer). For en binding mellem silicium og ilt for eksempel ville elektronegativitetsværdierne være 1,8 for silicium og 3,5 for ilt.

Subtrahere den mindre elektronegativitetsværdi fra den større værdi for at bestemme forskellen i elektrongativitet, X. Fortsættelse af Eksempel fra trin 1 er elektronegativitetsforskellen X = (3,5 - 1,8) = 1,7.

Erstatt værdien af ​​X fra trin 2 i den fraktionskovalente ligning: FC = exp (-0,25 * X ^ 2 ). I eksemplet fremlagt i trin 1 og 2, FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.

Tip

Notation exp (x) er den matematiske notation for "e til kraften af ​​x", hvor e er den naturlige logaritme basis, 2.718. Bemærk også, at notationen x ^ 2 angiver "x kvadreret" eller "x til kraften af ​​2."

Husk altid at følge den videnskabelige rækkefølge af operationer, når der udføres beregninger: Udfør operationer inden for parentes først, og beregne eksponenter før udførelse af multiplikation eller division.