Sådan beregnes molariteten af ​​ethylalkohol i Water

Molarity eller molar koncentration er et mål for mængden af ​​opløst stof i en bestemt opløsning og rapporteres som mol pr. Liter. Ethylalkohol eller ethanol kan kombinere med vand for at danne en opløsning. For at identificere molariteten af ​​denne opløsning skal mængden af ​​ethylalkohol bestemmes. I modsætning til mange molaritetsproblemer, der involverer faste opløste stoffer, er ethanol en væske, og den indledende mængde tilsat til vand udtrykkes ikke i gram. Derfor skal du bruge andre kendte egenskaber af ethanol til at bestemme massen i gram af ethanol i en opløsning af vand.

Mål en bestemt mængde ethanol i et bægerglas. Hæld f.eks. 10 ml ethanol i et bægerglas.

Beregn grammetanol i den målte mængde ved hjælp af den kendte densitet af ethanol. Materialesikkerhedsdatabladet for ethanol rapporterer den accepterede densitet af ethanol som 0,790 g /cm3. Tæthed udtrykkes som masse pr. Volumen, og 1 kubikcentimeter er lig med 1 milliliter. Derfor kan mængden af ​​ethanol i gram bestemmes ved at gange volumenet af ethanol ved dens densitet.

10mL * 0,790 g /cm3 = 79,0 g ethanol

Bestem molær masse af ethanol. Molmassen er summen af ​​molmasserne af hvert enkelt atom i ethanolmolekylet, som er sammensat af 2 carbon, 6 hydrogen og 1 oxygenatom. Den molære masse af ethanol beregnes derefter som 46 g /mol.

Del mængden i gram af molærmassen for at beregne antallet af mol ethanol. 79 g /46 g /mol = 1,7 mol ethanol

Tilsæt vand til ethanol og måler volumenet af den resulterende opløsning. For eksempel kombinerer vand og ethanol en opløsning med et volumen på 250 ml.

Multiplicer med konverteringsfaktoren for milliliter til liter. Eksempelopløsningen indeholder 1,7 mol ethanol i 250 ml opløsning. Molariteten udtrykkes i mol pr. Liter, og der er 1000 ml i 1 liter; Derfor er der 1,7 mol pr. 0,25 L.

(1 mol /250 ml) * (1 L /1000 ml) = 1,7 mol /0,25 L

Bestem molariteten i form af mol pr. liter. Det foregående trin identificerede 1,7 mol ethanol pr. 0,25 liter opløsning. Opsætning af et forhold og opløsning for det ukendte antal mol identificerer 4,8 mol ethanol pr. 1 liter opløsning. Dette resulterer i en molaritet på 4,8 mol /l eller 4,8 M.

0,25 mol /0,25 L = x mol /1 L

x = 4,8 mol