Hvordan man bestemmer, hvor mange prikker der er på en elementer Lewis Dot Structure

Lewis dot strukturer forenkler metoden til at angive, hvordan binding forekommer i kovalente molekyler. Kemister bruger disse diagrammer til at visualisere forening af valenselektroner mellem bundet atomer. At tegne en Lewis dot struktur for et atom, du skal vide, hvor mange valence electrons et atom besidder. Det periodiske tabel organiserer elementerne baseret på ligheden af ​​deres kemiske egenskaber. En af egenskaberne forbundet med et element er antallet af andre atomer, som det danner molekyler med og hvor mange forskellige bindinger, som det kan deltage i. De to første kolonner og de sidste seks kolonner i det periodiske tabel angiver s- og p-orbitalerne, som holder valenselektronerne og deltager i dannelsen af ​​kovalente bindinger.

Find elementet på det periodiske bord. Lewis punktstrukturer er forenklede repræsentationer af valenselektronerne for elementer. Placeringen på det periodiske bord viser, hvor mange valenceelektroner elementet besidder.

Tegn symbolet for elementet af interesse. Valenseskaller for de fleste elementer har plads til otte elektroner undtagen hydrogen og helium, der kan rumme to elektroner. Overgangsmetaller har plads til 18 elektroner, men overholder ikke oktetreglen, der adlydes af andre elementer. De danner koordineringskomplekser med andre atomer.

Identificer positionen for valensskaller på elementets symbol. Placer elektronens orbitaler på hver side, over og under elementets symbol for atomer, der kun er involveret i enkeltbindinger. For molekyler, der har dobbeltbindinger, er orbitalerne fordelt 120 grader fra hinanden med en af ​​de tre orbitaler, der indeholder to elektroner for dobbeltbindingen. I tilfælde af molekyler, der har triple bindinger, er molekylet lineært, og siden af ​​det atom, der er involveret i triplebindingen, har tre elektroner. Hver af orbitalerne er i stand til at holde to elektroner.

Tæl antallet af positioner fra den venstre side af det periodiske bord til elementets position. De første to kolonner og de sidste seks kolonner i tabellen angiver de elementer, der har valenceelektroner. Elementerne i overgangsmetalområdet på bordet har også valenceelektroner, men deres binding er mere kompliceret end de andre elementer.

Placer antallet af elektroner, som du har bestemt i orbitalerne omkring elementets symbol. Placer en enkelt elektron i hver kredsløb, før du placerer en anden elektron i et andet kredsløb. I molekyler, der besidder dobbelt eller tredobbelt bindinger, er de to eller tre elektroner involveret på begge atomer involveret i dobbelt- eller tripelbindingen placeret mellem de to atomer.