Sådan beregnes varme absorberet af Solution

Selv om lekere ofte bruger termene "varme" og "temperatur" ombytteligt, beskriver disse udtryk forskellige målinger. Varme er et mål for molekylær energi; den totale mængde varme afhænger af antallet af molekyler, dikteret af objektets masse. Temperaturen måler på den anden side den gennemsnitlige energi af hvert molekyle. For at bestemme mængden af ​​varmeenergi absorberet af en opløsning, skal du gøre mere end at finde sin temperatur. Du skal også kende dens specifikke varme eller mængden af ​​energi, der kræves for at hæve et gram af stoffet 1 grad Celsius.

Mål massen af ​​den tomme beholder og beholderen fyldt med en opløsning, såsom saltvand .

Træk massen af ​​den tomme beholder fra massen af ​​den fulde beholder for at bestemme opløsningens masse.

Mål og optag opløsningens temperatur inden du opvarmer den.

Opvarm opløsningen, mål derefter og optag dens nye temperatur.

Træk den indledende temperatur fra dens endelige temperatur. Optag forskellen som temperaturændringen.

Find opløsningens specifikke varme på et diagram eller brug den specifikke vandvarme, som er 4.186 joules pr. Gram Celsius.

Udskift opløsningens masse (m ), temperaturændring (delta T) og specifik varme (c) i ligningen Q = cxmx delta T, hvor Q er varmen absorberet af opløsningen. F.eks. Hvis en opløsning af saltvand har en masse på 100 g, en temperaturændring på 45 grader og en specifik varme på ca. 4.186 joules pr. Gram Celsius, vil du oprette følgende ligning - Q = 4.186 (100) ( 45).

Forenkle ligningen. Svaret er den absorberede varme målt i joules. Saltvandet absorberede 18.837 joules af varme.