Sådan beregnes QCAL

Hess lov beskriver energibesparelse i kemiske reaktioner, idet det hedder, at varmestrømmen af ​​en reaktion er lig med summen af ​​varmestrømmen af ​​dens sammensatte reaktioner. En kalorimeter måler varmestrømmen ved at skabe et lukket system, der indeholder reaktionen. Ideelt set vil en aflæsning fra kalorimeteret vise den nøjagtige forandring i varme, som en given reaktion kræver; Imidlertid absorberer kalorimeteren en mængde varme fra systemet. Beregning af Qcal, kalorimeterens varme gør det muligt at justere dine aflæsninger for at bestemme den samlede varmestrøm i en reaktion.

Find den specifikke varme (Ccal) for kalorimeteret.

Anvend en målt mængde varme ved hjælp af et element som en Bunsen-brænder med en kendt energi /anden hastighed til kalorimeteret.

Optag hvor mange sekunder der går fra, når du anvender varmen til kalorimeteret, indtil temperaturen på kalorimeteret øges med en grad Celsius.

Multiplicér elementets energi /sekundære hastighed med antallet af sekunder, du har anvendt varmen for at finde Ccal udtrykt i energi /grad Celsius.

Beregn Qcal

Mål temperaturændringen i grader Celsius, der opstår under reaktionen inde i kalorimeteret.

Multiplicer Ccal (energi /grad Celsius) ved den temperaturændring, der opstod under reaktionen i kalorimeteret . For eksempel, hvis kalorimeteret krævede 3,5 Joules for at øge en grad Celsius, og reaktionen øgede kalorimeterens temperatur med 5 grader Celsius, ville du formere 3,5 Joules /Celsius gradient ved 5 grader Celsius.

Optag produktet af Ccal og temperaturændring som den samlede Qcal. I eksemplet svarer Qcal til 17,5 Joules, hvilket betyder at kalorimeteret absorberede 17,5 Joules frigivet af reaktionen.