Sådan beregner du Kb fra Ka

Bronsted Lowry-definitionen af ​​en syre og en base er, at en syre giver hydrogenioner, hvorimod en base modtager hydrogenionerne. Kb er basisdissociationskonstanten eller den måde, hvorpå de ioner, der udgør basen, adskilles i deres positive og negative komponenter. Ka er syredissociationskonstanten. Jo større værdien af ​​Kb, jo stærkere basen, og jo større værdien af ​​Ka, desto stærkere er syren. Ved at gange Ka ved Kb, modtager du Kw eller dissociationskonstanten for vand, som er 1,0 x 10 ^ -14. Når man finder Kb fra Ka, er det nødvendigt at forbinde disse forskellige dele af ligningen.

Læs problemet, og skriv ned de angivne oplysninger. I et problem, der involverer beregning af Kb fra Ka, får du normalt Ka og Kw. For eksempel kan du blive bedt om at beregne kloridionens Kb. Den givne Ka af den konjugerede syre af chloridionen, som er hydrogenchlorid, er 1,0 x 10 ^ 6. Den givne Kw er 1,0 x 10 ^ -14.

Skriv ligningen for Ka, Kb og Kw, som er Kw = (Ka) (Kb). Løs ligningen for Kb ved at dividere Kw ved Ka. Du får derefter ligningen Kb = Kw /Ka.

Sæt værdierne fra problemet ind i ligningen. For eksempel for chloridion, Kb = 1,0 x 10 ^ -14 /1,0 x 10 ^ 6. Kb er 1,0x10 ^ -20.

TL; DR (for lang, ikke læst)

Online, eller i en kemi bog kan du finde et bord af syre og base dissociationskonstanter.