Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Sådan beregnes antallet af mol i en løsning

At beregne antallet af mol i en opløsning er at beregne, hvor mange molekyler opløsningen indeholder. For at gøre dette skal du kende opløsningens volumen og hvor meget opløst stof der er opløst i det, såvel som det faste stofs molære masse.

Forståelse af mol

A Mole er et stort antal der bruges til at måle atomer. Det er lig med antallet af atomer i 12 gram carbon-12, hvilket er ca. 6,022 x 10 23 atomer. Ligesom det er lettere at måle intergalaktiske afstande i lysår snarere end tommer, er det lettere at tælle atomer i mol end i milliarder eller billioner.

En mol af ethvert element eller kemisk stof er altid det samme tal. En mol hydrogen er det samme som en mol uran eller en mol glucose. Deres masse er imidlertid anderledes.

Beregning af molar masse

Hvert element har en anden mol masse udtrykt som gram pr. Mol. For eksempel har en mol natrium (Na) en masse på 22,9898 g /mol. Molens masse af klor (Cl) er 35,4530 g /mol.

Da de fleste molekyler er lavet af mere end et element, skal du ofte regne ud molekylets molære masse ved at bryde den ned i dets elementer . Du kan finde den molekylære masse af hvert element på det periodiske tabel med elementer.

Hvis du f.eks. Vil beregne molærden af ​​NaCl eller bordsalt, tilføjer du massen af ​​hvert element. Hvert molekyle har et Na og et Cl-atom. Derfor er massen af ​​en mol NaCl massen af ​​Na plus massen af ​​Cl:

NaCl = Na + Cl

NaCl = 22.9898 g /L + 35.4530 g /L

NaCl = 58.4538 g /L

Bemærk at antallet af atomer i et molekyle varierer. Hvert molekyle af H 20 har for eksempel to hydrogenatomer og et oxygenatom.

Beregning af molaritet

Molaritet er antallet af mol pr. Liter opløsning udtrykt som M. For at beregne molaritet skal du bruge ligningen:

molaritet = mol opløst /liter opløsning

Før du kan bruge denne ligning, skal du først vide, hvor mange mol opløst stof der er i opløsningen . For at gøre dette skal du multiplicere massen af ​​opløst stof, du har ved sin molære masseomdannelsesfaktor. Hvis du for eksempel har blandet 25 g bordsalt eller NaCl i 2 liter vand, skal du først bestemme, hvor mange mol der er i 25 g NaCl.

En mol NaCl har en masse på ca. 58,5 gram. Dette giver den en konverteringsfaktor på 1 /58,5.

Multiplicerer 25g med 1 /58,5, hvilket er det samme som at dividere 25 ved 58,5, fortæller os, at der er 0,277 mol NaCl i opløsningen. Nu kan du bruge ligningen og indsætte tallene:

molaritet = mol opløst /liter opløsning

molaritet = 0,427 /2

molaritet = 0,2135

Fordi den her anvendte molaritetskonverteringsfaktor kun er nøjagtigt med tre decimaler, afrunder molariteten. Derfor:

molaritet = 0,214 M NaCl

Klik for at udvide hele teksten