Sådan laver du en EDTA-løsning

Ethylendiamintetraeddikesyre (EDTA) har mange videnskabelige og medicinske anvendelser. På det kemiske niveau danner det koordinationsforbindelser med metalioner, hvilket således inaktiverer dem. Biokemister bruger EDTA til at inaktivere enzymer, og uorganiske kemikere bruger det som en kemisk buffer. Læger bruger det til at behandle bly og calciumforgiftning. Det kan også bruges som konserveringsmiddel i forarbejdede fødevarer og kosmetiske produkter. Oprettelse af en EDTA-løsning kan være vanskelig, fordi den ikke opløses godt ved en pH på 7 - den neutrale pH af vand. En stærk base skal bruges sammen med vand til at skabe opløsningen.

Fyld dit store bægerglas til 900 millimeter (mL) mærket med deioniseret vand.

Brug din balance til at måle 186,1 g af EDTA og tilsæt det til vandet i bægeret. Begynd at omrøre opløsningen med magnetomrøreren, når du tilføjer EDTA.

Brug din balance til at måle 20 g natriumhydroxid (NaOH) og tilsæt halvdelen af ​​opløsningen. Fortsæt omrøring.

Tilføj et gram eller to mere NaOH hvert par timer og se EDTA. Det vil begynde at opløses i opløsning, når pH-værdien nærmer sig 8. Når den er opløst helt, tilsættes endnu et gram NaOH til opløsningen og stopper omrøreren.

Tilsæt nok vand til opløsningen til at fylde bægeret den resten af ​​vejen til 1-liters mærket.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Retningerne indeholdt her vil danne en 0,5 molar opløsning af EDTA med en pH nær 8. Molaritet er en måling af koncentrationen af ​​opløsningen. 0,5 molar betyder, at der er en halv mol EDTA molekyler i 1 liters opløsningen. En mol er lig med 6,022 x 10 ^ 23 molekyler og bruges som standard måleenhed i kemi, ligesom bagere bruger "dusin" som en enhed.

Advarsel

Sørg for at bære beskyttelsesbriller, handsker og forklæde, når du arbejder med disse kemikalier.