Sådan beregnes Mass Ratio

Elementer består af atomer, der kombinerer på forudsigelige måder at danne forbindelser. Når man observerer kemiske reaktioner eller studerer kemiske egenskaber, er det nogle gange vigtigt at vide, hvordan man beregner masseforholdet - forholdet mellem atomer i hver af forbindelsens elementer. Du kan gøre dette, når du kender et par vigtige egenskaber, som en sammenslutning har elementer.

Identificer de elementer, der udgør din sammensætning. For eksempel, når du arbejder med vand, er stoffets bestanddele hydrogen og ilt. Hvis forbindelsen er kuldioxid, er elementerne kulstof og ilt.

Skriv ned hvert elements atommasse. Denne værdi er summen af ​​masserne af et atoms elektroner, protoner og neutroner. Du kan finde et atoms atommasse på et bord, der viser disse værdier.

Skriv din sammensætnings kemiske formel. Vands formel er for eksempel H2O, og de 2 ved siden af ​​H fortæller dig, at et vandmolekyle består af to hydrogenatomer. Fordi der ikke er noget tal efter ilt-symbolet, O, er dets koefficient som standard 1. Dette betyder at et vandmolekyle indeholder et iltmolekyle.

Beregn sammensætningens samlede masse ved at multiplicere hvert elementets atommasse ved elementets underskrift og tilføjer de to produkter. Hvis din forbindelse er kuldioxid, hvis formel er CO2, skriv følgende ligning:

compound_total_mass = (carbonatommasse * antal carbonatomer i et CO2-molekyle) + (ilt atommasse * antal iltatomer i et CO2-molekyle)

Når du har tilsluttet de reelle værdier, vises ligningen som vist nedenfor:

compound_total_mass = (12.01 * 1) + (16.00 * 2)

Løs ligningen for at få 44.01 som sammensætningens samlede masse.

Fordel massen, at en af ​​elementerne bidrager af sammensætningens samlede masse og multipel resultatet med 100 for at få den procentdel, som elementet bidrager til sammenslutningens samlede masse. Følgende ligning viser, at kulstofets bidrag til CO2 er:

carbon_contribution = 12.01 /44.01 * 100 = 27.29% carbon

Løs ligningen for at få 27,29 procent som CO2-procenttalets bidrag til CO2's masse. Hvis du hellere skal beregne iltmasseforholdet, skal du løse denne ligning, hvor 32 eller 2 x 16,00 er den masse, som ilt bidrager til CO2:

oxygen_contribution = 32 /44.01 * 100 = 72,71% ilt

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Disse trin beskriver at arbejde med en kuldioxidprøve, der består af to elementer. Imidlertid kan zinkcarbonat (ZnCO3) og andre forbindelser indeholde flere elementer. Brug de samme trin til at beregne masseforholdene for et element i en forbindelse.

Når du søger i et periodisk tabel for atommasser, kan du se andre egenskaber, såsom atomnummer og atomvægt. Atometallet er antallet af protoner i et atom og periodiske tabeller, der bestiller elementer af denne værdi. Isotoper gør det muligt for et element at have forskellige masser. Atomvægt er det vejede gennemsnit af de masser, som et element kan have.

Der er en grundelement, der kombinerer for at danne forbindelser på en måde, som virker forholdsmæssig. I 1794 offentliggjorde Joseph Proust loven om bestemte proportioner, hvilket betyder, at andelen af ​​masseemner i en kemisk forbindelse altid er den samme uanset hvordan du forbereder forbindelsen.