Fire måder at fremskynde en kemisk reaktion

En kemisk reaktion opstår, når reaktorernes molekyler kolliderer med hinanden i det reaktive miljø. Den hastighed, ved hvilken en reaktion opstår, afhænger af molekylernes kollisionshastighed, og kollisionshastigheden afhænger af forskellige faktorer, som kan ændres for at ændre reaktionshastigheden. Reaktionshastigheden kan forøges ved hjælp af en eller flere af disse faktorer.

Brug en katalysator

En katalysator er et stof, som kan ændre hastigheden af ​​en kemisk reaktion. Katalysatorer kan med succes anvendes til at øge hastigheden af ​​en kemisk reaktion. Katalysatorer er også subjektive af natur, dvs. en katalysator virker specifikt kun på bestemte reaktioner. En katalysator forbruges ikke i reaktionen, og den ændrer ikke reaktionsprodukterne. For eksempel starter dekomponering af kaliumchlorat ved 392 grader Fahrenheit i nærværelse af mangandioxid som katalysator. Ellers er denne reaktion i mangel af katalysatoren en langsom proces, som starter ved 715 grader Fahrenheit

Forøg temperaturen

For de fleste kemiske reaktioner er temperaturen direkte proportional med hastigheden af den kemiske reaktion. Derfor øger temperaturen reaktionshastigheden i en vis grad, men der er behov for forholdsregler, mens reaktionstemperaturen øges for at undgå ulykker. For eksempel foregår opløsningen af ​​sukker i vand hurtigere, når vandet er varmt i forhold til opløsningshastigheden i koldt vand. Forøgelsen i temperaturen øger reaktantmolekylernes energi, så de bevæger sig hurtigere og mere modtagelige for kollisioner, hvorved reaktionshastigheden øges.

Reaktantens koncentration

Reaktantens koncentration er også spiller en vigtig rolle ved bestemmelsen af ​​hastigheden af ​​en kemisk reaktion. Ifølge kollisionsteorien er der for de fleste reaktioner øget koncentration af reaktanterne, der øger reaktionshastigheden. Når flere reaktante molekyler er tilgængelige, finder flere kollisioner sted, hvilket øger reaktionshastigheden under de samme betingelser. I tilfælde af gasser kan koncentrationen af ​​reaktanterne forøges ved at øge trykket i det reaktive miljø, så de samme reaktante molekyler bliver mere koncentreret.

Forøg reaktorernes overfladeareal

Forøgelse af reaktanternes overfladeareal øger reaktionshastigheden. Mere overfladeareal betyder flere kollisioner af reaktantmolekylerne og en forøget reaktionshastighed. Dette sker, når reaktanter fremstilles til at reagere i pulverform. For eksempel opløses pulveriseret sukker hurtigere i vand end en klump sukker. Også i tilfælde af forbrænding er reaktionen meget hurtig, når brændstoffet er i form af fine partikler eller i form af et pulver.