Hvad skrives nummeret til venstre for det kemiske symbol eller den formel, der kaldes?

Den eneste gang du ser et tal til venstre for formlen for en kemisk forbindelse er, når forbindelsen er involveret i en reaktion, og du ser på ligningen for reaktionen. Når du ser et tal i denne sammenhæng, kaldes det en koefficient, og det er der for at afbalancere ligningen. En afbalanceret reaktionsligning er en, der viser det samme antal elementer på både reaktantsiden og produktsiden, hvilket kræves i henhold til loven om bevarelse af masse. Det lille antal, du ser til højre for symbolet for et element kaldes et abonnement. Dette antal angiver antallet af atomer af det element, der er til stede i forbindelsen. Når du balanserer en ligning, kan du ændre koefficienterne, men ikke underskrifterne.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Tallet foran en kemisk formel i en reaktion "equation is called the coefficient.", 3, [[Det er der for at afbalancere ligningen.
Et simpelt eksempel på brug af koefficienter

Overvej en af de mest basale reaktioner i naturen: Kombinationen af ilt og brintgas til dannelse af vand. Den ubalancerede ligning for reaktionen er:

H _{2 (hydrogengas) + O 2 (iltgas) -> H 20 (vand)}

Et hurtigt kig på denne ligning viser to hydrogenatomer på begge sider, hvilket er godt, men der er kun et iltatom på produktsiden, og på reaktantsiden er der to. Du kan løse dette ved at placere en koefficient på 2 foran vandmolekylet:

H _{2 + O 2 -> 2H 2O}

men dette ubalancerer hydrogenatomer, så det sidste trin er at tilføje en koefficient på 2 foran H _{2-molekylet på reaktantsiden;}

2H _{2 + O 2 - > 2H 2O}

På grund af de tilføjede koefficienter er der nu fire hydrogener og to oxygener på begge sider, og ligningen er afbalanceret.
Trin for at afbalancere ligninger

Du afbalancere ligninger ved at justere koefficienter, husk at underskrifterne er en del af de sammensatte formler og ikke kan ændres. Her er en typisk strategi:

1. Identificer den mest komplekse forbindelse -
   

   Vælg et element, der vises i denne forbindelse og om muligt i en enkelt reaktant. Tilføj en koefficient for at afbalancere antallet af dette element på begge sider af ligningen. Koefficienten kan være på reaktant- eller produktsiden.
   

2. Balance af polyatomiske joner som enhed
   
   

   Tilføj en koefficient for at afbalancere sådanne ioner som NO _{3 ^{- ( nitrat) eller CO 3 2- (carbonat) uden at bryde dem op i komponentelementer. For eksempel, når du kombinerer calcium med salpetersyre, er produkterne brintgas og calciumnitrat. Den ubalancerede ligning er:}}
   

   Ca + HNO _{3 -> H 2 + Ca (NO 3) 2}
   

   Der er to nitrationer på produktsiden og kun én på reaktantsiden. Fix det ved at tilføje en koefficient på 2 foran salpetersyren på reaktantsiden. Dette gør antallet af brint på begge sider lige. Den afbalancerede ligning er således:
   

   Ca + 2HNO _{3 -> H 2 + Ca (NO 3) 2}
   

3. Balance resten af elementerne
   
   

   Du er muligvis stadig nødt til at tilføje koefficienter for at balancere elementer, der ikke er ens på begge sider af ligningerne. Nogle gange skal du tilføje koefficienter på begge sider. For eksempel er dette sandt for at afbalancere antallet af iltatomer på begge sider af ligningen til forbrænding af heptan:
   

   C _{7H 16 + 11 O 2 → 7 CO 2 + 8H 2O}
   

4. Dobbeltkontrol
   
   

   Tæl alle atomer i hvert element på begge sider af reaktionen for at sikre det samme. For reaktioner, der involverer store molekyler, kan det hjælpe med at lave en tabel.