Sådan beregnes PH for NaOH

pH-skalaen, der spænder fra 0 til 14, fortæller dig, hvor sur eller alkalisk en opløsning er. En pH-værdi, der er lavere end 7, er sur, mens en pH-værdi, der er højere end 7, er basisk. I matematiske termer er pH den negative logaritme for den molære koncentration af brintioner i opløsningen. En pH-teststrimmel fortæller dig, at NaOH (natriumhydroxid) er en stærk alkalisk, men for at beregne dens nøjagtige pH-værdi skal du først finde ud af dens molaritet først.

TL; DR (for lang; gjorde ikke Læs)

Brug af en pH-indikatorstrimmel fortæller dig, at NaOH (natriumhydroxid) er en stærk alkalisk. Dette betyder, at den har en pH-værdi mod den øverste ende af pH-skalaen, der spænder fra 0 til 14. For at beregne den nøjagtige pH-værdi, skal du beregne opløsningsmolariteten og derefter anvende den til formlen for pH.
Beregning af molaritet

Molaritet (M) er koncentrationen af en opløsning udtrykt som antallet af mol opløst stof pr. liter opløsning ved anvendelse af formlen M \u003d mol opløst ÷ liter opløsning. Det første trin er at beregne antallet af mol til stede stof. Hvis du har opløst 1 g NaOH i nok vand til at fremstille i alt 250 ml opløsning, skal du beregne antallet af mol opløst stof ved at dykke massen af NaOH med molekylmassen af forbindelsen. Molekylmassen af NaOH er 40, så regn 1 ÷ 40 \u003d 0,025.

Beregn derefter antallet af liter tilstedeværende opløsning. I dette eksempel har du 250 ml opløsning. Konverter til liter ved at dividere med 1000, fordi der er 1000 ml i en liter. Træ 250 ÷ 1000 \u003d 0,25.

Derefter deles antallet af mol opløst stof med antallet af liter opløsning. Træ 0,025 ÷ 0,25 \u003d 0,1. Molariteten i NaOH-opløsningen er 0,1 M.
Ionisering af NaOH

Ionisering er tilsætning eller fjernelse af et elektron for at skabe en ion. At miste et elektron skaber en positiv ion, og at få et elektron skaber en negativ ion. En vandig opløsning af NaOH (NaOH + H20) resulterer i Na + og OH-ioner. Da NaOH er en stærk base, ioniserer den fuldstændigt i vand. Dette betyder, at 0,1 mol deraf dissocieres i 0,1 mol Na + og OH-.
Beregning af pH

For at beregne pH skal du anvende formlen pOH \u003d -log [OH-]. Træ-log [0,1] \u003d 1. Påfør derefter formlen pH + pOH \u003d 14. For at isolere pH skal du træne 14 - 1 \u003d 13. pH i din NaOH-opløsning er 13.