Forskel mellem Relativ Atommasse og Gennemsnitlig Atommasse

Atomer har flere forskellige komponenter. I kernen eller kernen af ​​et atom er der to typer partikler, protoner og neutroner. Protonerne bestemmer hvilket element atomen er, og atomets egenskaber. Neutronerne har næsten ingen virkning på atomets kemiske egenskaber, men påvirker atomets vægt. Relativ og gennemsnitlig atommasse beskriver begge egenskaber af et element relateret til dets forskellige isotoper.

TL; DR (for langt, ikke læst)

Relativ og gennemsnitlig atommasse beskriver begge egenskaber ved et element relateret til dets forskellige isotoper. Imidlertid er den relative atommasse et standardiseret tal, der antages at være korrekt under de fleste omstændigheder, mens den gennemsnitlige atommasse kun er sand for en bestemt prøve.

Atommasse

Atommassen af ​​et atom er atomets vægt standardiseret til et carbon-12 atom. Dette tal bruges til at beregne både den relative atommasse og den gennemsnitlige atommasse. Dette giver atomets vægt i atommassemoduler eller AMU'er. Dette tal er specifikt for en bestemt isotop af et bestemt atom. Den anvendte masse er noget ideel, da den ikke tager hensyn til bindingsenergier.

Relativ atommasse

Et elements relative atommasse er gennemsnittet af vægten af ​​alle isotoper i en normalt miljø på jordens skorpe. Dette nummer skal være i AMU'er. Den Internationale Union for Ren og Anvendt Kemi offentliggør foreslåede værdier. Disse værdier opdateres hvert år, og det antages, at i en given stikprøve af en substans kan denne værdi bruges til videnskab og industri.

Gennemsnitlig atommasse

Gennemsnitlig atommasse er en meget ens koncept til relative atommasser. Igen er det et vægtet gennemsnit af alle isotoper af et atom. For at finde dette tal, liste alle isotoper af et tilstedeværende atom, hver isotops masse i AMU'er og hver isotops relative overflod som decimal. Multiplicér hver isotops masse ved den isotops overflod. Tilføj derefter alle produkterne. Dette er den gennemsnitlige atommasse for en given prøve.

Forskelle

Relativ og gennemsnitlig atommasse er nært beslægtet, og forskellen mellem dem er subtil. Forskellen er direkte relateret til de forhold, hvor de antages at være korrekte. Den relative atommasse antages at være korrekt for det meste af jordens jordskorpen og er et standardiseret antal. En gennemsnitlig atommasse er kun sand for en given prøve, da dette tal kan variere over geologisk lange perioder og visse processer, der ændrer isotopforhold.