Forskel mellem en halogen og en halogen

Den næst-sidste-søjle i den periodiske tabel med elementerne hører til halogenerne, en klasse, der indeholder fluor, klor, brom og jod. I deres halogenidform skaber halogener forbindelser med andre ioner.
Halogener

Halogener, en række atomelementer, spiller roller i mange biologiske og industrielle processer. De indtager den næst-sidste-søjle i den periodiske tabel: Gruppe 17, når man tæller overgangsmetaller, gruppe 7, når man tæller med valenselektroner.
Typer

Af alle halogener har fluor det laveste atomiske nummer og viser den højeste reaktivitet. Chlor kommer derefter efterfulgt af brom og derefter jod. Astatin ignoreres for det meste i kemi; radioaktivt og sjældent, det forekommer ikke ofte i naturen.
Halogenforbindelser & alkylhalogenider

Når halogener kombineres med andre elementer, kaldes den resulterende forbindelse et halogenid. For eksempel er et halogen bundet til et alkanmolekyle (et halogen i en binding med et carbonhydrid) et alkylhalogenid, også kendt som en halogenalkan. "halogenid" henviser også til en halogenion. Halogenatomer får normalt en ekstra elektron. I kemi-termer gør det dem til ioner.
Sjov kendsgerning

For et eksempel på halogenioner skal du ikke se længere end bordsalt. Natriumchlorid, NaCl, indeholder natriumioner og chloridioner. Natriumet i bordsalt har mistet en elektron, mens klor har en for mange. Dette får dem til at binde sammen.