Hvordan man husker ladningerne af Polyatomic Ions

Ioner i kemi kan være et enkelt ladet atom, eller de kan være en gruppe af atomer, der fungerer som en ion. Disse grupper af atomer kaldes polyatomiske ioner. Polyatomiske ioner bærer hver især en specifik ladning, som bestemmes af deres antal valenselektroner. Mange kemi klasser kræver, at eleverne kender mindst nogle af de grundlæggende polyatomiske ioner. Mens der er nogle måder at finde ud af afgifterne på hver ion, såvel som tricks til at huske andre, er der ingen faste regler om, hvordan de navngives, og hvilke gebyrer de bærer. Den eneste måde at være sikker på om disse ioner og deres navne er at huske dem.

Beregn fra oxidationsnummer

Bestem oxidationsnummeret for hvert atom i ionen. For eksempel overveje hydroxidionen, som har et oxygenatom og et hydrogenatom. Oxidationsmængden af ​​ilt er -2, og oxidationsnummeret af hydrogen er +1.

Tilsæt oxidationstalene for alle atomerne i polyatomionen. I eksemplet er -2 +1 = -1. Dette er ladningen på den polyatomiske ion.

Skriv denne ladning som et overtryk til højre for ionens formel. For en enkelt opladning skriv - eller + i stedet for 1- eller 1+. I eksemplet udtrykkes hydroxidionen som OH ^.

Tegn ionens Lewisstruktur

Skriv hvert atom i ionen med dets Lewis-punktstruktur. For eksempel overveje ammoniumionen, som har et nitrogenatom og fire hydrogenatomer. Nitrogenatomet udtrykkes med en N, der er omgivet af fem prikker for at repræsentere dens valenceelektroner. Hvert hydrogenatom udtrykkes med en H med en enkelt prik ved siden af ​​hver for at repræsentere deres valenselektroner.

Tegn atomer af ionbundet sammen med kovalente bindinger. I eksemplet vil de fire hydrogenatomer binde til nitrogenatomet, og hvert hydrogenatoms ensone elektron danner en kovalent binding med en af ​​nitrogenets elektroner.

Udskift hvert bindingspar af elektroner med en linje for at symbolisere en kovalent binding. I eksemplet ville N have fire bindinger, hver fastgjort til en H.

Hvis der er nogen elektroner tilbage efter at have talt otte for hvert atom eller to for hvert hydrogen, fjern dem og tæl dem som positive ladninger på ionen. Hvis der er nogen elektroner, der er nødvendige for at have otte for hvert atom eller to for hvert hydrogen, skal du tilføje disse elektroner i strukturen og tælle dem som negative ladninger på ionen. I eksemplet har ammoniumionen en enkelt positiv ladning, fordi den har en ekstra elektron efter binding med fire hydrogenatomer.

Mnemonic Devices

Brug en mnemonic enhed til at huske ladningerne. For eksempel udviklede hr. P af Papa Podcasts udtrykket "Nick the Camel spiste en Clam for Supper i Phoenix" for at huske de polyatomiske ioner, der slutter i "-ate". "-Ate" er angivet i sætningen selv for nem hukommelse.

Brug det første bogstav (for N, C, S eller P) eller bogstaver (for Cl) af navneordene i sætningen for de vigtigste atom i den polyatomiske ion. For eksempel, for at skrive formlen og ladningen for nitrat, skal du bruge N som nitrogen til "Nick".

Tæl konsonanterne i ordet. Dette er antallet af iltatomer i den polyatomiske ion. For eksempel er der tre konsonanter i "Nick", så der er tre oxygenatomer i nitrat.

Tæl vokalerne i ordet. Dette er den negative ladning på den polyatomiske ion. For eksempel er der en vokal i "Nick", så nitrat har en negativ en ladning.

TL; DR (for lang, ikke læst)

Brug af oxidationsnummeret eller valensen Antallet af atomer fungerer kun for mindre, enklere polyatomiske ioner, såsom ammonium, hydroxid, cyanid og endog acetat. Dette virker ikke for polyatomiske ioner, der har atomer, der kan bære forskellige oxidationsnumre, som svovl eller nitrogen. Det er derfor, de danner "-it" og "-at" polyatomiske ioner med samme ladning.