Sådan beregnes en endelig temperatur

Når du har et kemi- eller fysikproblem, der beder dig om at beregne den endelige temperatur på et stof, for eksempel, anvender du en bestemt mængde varme til vand ved en bestemt begyndelsestemperatur, kan du finde svaret ved hjælp af en af de mest almindelige termodynamiske ligninger. Med en afgrænsning af grænsen mellem kemi og fysik er termodynamik en gren af fysisk videnskab, der beskæftiger sig med overførsler af varme og energi i naturen, og universet som helhed.

Omskriv den specifikke-varme ligning, Q \u003d mcΔT. Bogstavet "Q" er den varme, der overføres i en veksling i kalorier, "m" er massen af stoffet, der opvarmes i gram, "c" er dets specifikke varmekapacitet og den statiske værdi, og "ΔT" er dens ændring i temperatur i grader Celsius for at afspejle ændringen i temperatur. Ved hjælp af aritmetikkens love skal du dele begge sider af ligningen med "mc" som følger: Q /mc \u003d mcΔT /mc, eller Q /mc \u003d ΔT.


Sæt de værdier, som dit kemiske problem giver dig ind i ligning. Hvis det for eksempel fortæller dig, at nogen anvender 150 kalorier varme til 25,0 gram vand, hvis specifikke varmekapacitet eller den mængde varme den kan modstå uden at opleve en ændring i temperaturen, er 1,0 kalorier pr. Gram pr. Grad Celsius, udfyld din ligning som følger: ΔT \u003d Q /mc \u003d 150 /(25) (1) \u003d 150/25 \u003d 6. Derfor stiger dit vand i temperaturen med 6 grader celsius.


Tilføj ændringen i temperaturen til dit stofs oprindelige temperatur for at finde dets endelige varme. For eksempel, hvis dit vand oprindeligt lå på 24 grader celsius, ville dets endelige temperatur være: 24 + 6 eller 30 grader celsius.