Sådan beregnes hydrater

Salte kendt som hydrater indeholder molekyler af vand inkorporeret i deres krystalstrukturer. Hvis du opvarmer et hydreret salt, kan du få det vand, det indeholder, til at fordampe; den resulterende krystal kaldes vandfri, hvilket betyder uden vand. Forskellen i masse mellem vandfrit og hydratiseret salt giver dig de oplysninger, du har brug for for at finde procentdelen af vand i hydratet. Hvis du allerede har udført dette eksperiment og kender massen af både de hydratiserede og vandfrie salte, er beregningerne enkle.

Træk massen af vandfri salt fra massen af det hydratiserede salt. For eksempel, hvis du har en prøve af kobber (II) sulfat, som vejer 25 gram, før du opvarmede det og 16 gram bagefter, trækkes 16 fra 25 for at få 9 gram.


Del denne forskel med massen af ", 3, [[Fortsætter vi eksemplet, deler vi 9 gram med 25 gram for at få 36 procent. Dette er procentdelen af vand i hydratet, så det er den første ting, du muligvis skal beregne; Vi kan dog også beregne nogle andre oplysninger.


Bestem den molære masse af vandfri salt ved hjælp af den periodiske tabel. Den periodiske tabel viser den molære masse for hvert element. Multiplicer den molære masse af hvert element i din forbindelse med det antal gange, det vises i din forbindelse for at få den molære masse af forbindelsen.


For eksempel er den kemiske formel for vandfrit kobber (II) sulfat Cu (SO _{4). Den molære masse af denne forbindelse er lig med den molære masse af kobber plus den molære masse af svovl plus fire gange den molære masse af ilt (da der er fire oxygenatomer i molekylet). Hvis vi søger de molære masser for hver på det periodiske system, finder vi følgende:}


63,55 + 32,06 + (4 x 16) \u003d 159,61 gram pr. Mol


Del massen på din vandfri (opvarmet) saltprøve med den molære masse af den vandfri forbindelse for at få antallet af mol tilstedeværende forbindelse. I vores eksempel er 16 gram /160 gram pr. Mol \u003d 0,1 mol.


Opdel massen af det vand, du har mistet, når du opvarmede saltet med den molære masse vand, ca. 18 gram pr. Mol. I vores eksempel mistede vi 9 gram vand; hvis vi deler 9 med 18, får vi 0,5 mol vand tabt.


Del antallet af mol vand mistet med antallet af mol vandfri salt for at få forholdet mellem vandmolekyler og formlenheder. I vores eksempel er 0,5 mol vand 0,1 mol kobbersulfat \u003d 5: 1-forhold. Dette betyder, at vi for hver tilstedeværende CuSO4-tilstedeværende har 5 molekyler vand.