Sådan beregnes atomiseringsenergiens energi

Beregning af ionisationsenergien i et atom udgør en del af moderne fysik, der ligger til grund for mange moderne teknologier. Et atom består af en central kerne, der indeholder positivt ladede protoner og et antal neutroner, der er specifikke for det givne atom. Et antal negativt ladede elektroner kredser rundt om kernen i forskellige afstande. Den energi, der kræves for at fjerne det laveste omløbende elektron fra påvirkningen af de centrale protoner, er ioniseringsenergien. Den danske fysiker Niels Bohr beregnet først denne energi til brint i 1913, som han vandt Nobelprisen for.

1. Bestem hvilket atom, du vil bruge til beregning af ioniseringsenergien. Identificer værdien af "Z" for atomet ved hjælp af en periodisk tabel. (Et andet navn på tallet Z er atomnummeret.) Værdien for Z vises over symbolet for atomet. For eksempel er Z lig med 1 for brint.
   
2. Bestem, hvor mange elektroner atomet indeholder. Dette tal er det samme som Z, medmindre atomet allerede har mistet nogle elektroner.
   
3. Beregn ioniseringsenergien, i enheder af elektronvolt, for et enelektronatom ved at kvadrere Z og derefter multiplicere dette resultat med 13,6.
   
4. For atomer med mere end et elektron ankommer ioniseringsenergien i enheder af elektronvolt ved først at trække et fra Z, kvadrere svaret og til sidst multiplicere med 13.6.
   
   
   

   For eksempel kan du se videoen nedenfor: