Sådan identificeres de 6 typer af kemiske reaktioner

De seks typer af kemiske reaktioner er syntese, dekomponering, enkeltudskiftning, dobbeltudskiftning, syre-base og forbrænding. Kemiske reaktioner kan generaliseres af kemiske grupper. Disse grupper er mærket A, B, C og D. Syntese og nedbrydningsreaktioner forekommer, når kemiske grupper kombineres eller adskilles. Enkelt- og dobbeltudskiftningsreaktioner er "blandinger" mellem enten tre (enkelt udskiftning) eller fire (dobbelt udskiftning) forskellige kemiske grupper. Syre-base og forbrænding identificeres ved forskellige reaktanter og produkter.

Syntesereaktion: Bemærk, hvis reaktionen kun har et (kompliceret) produkt. Hvis der er en enkelt produktion med notering "AB" (eller ABC osv.), Kan du være sikker på, at dette er en syntesereaktion. Syntesereaktioner er en sammenslutning af to (eller flere) reaktanter (A og B) til et nyt produkt (AB). Reaktionen har formet A + B -> AB. Selvom entropien aftager - fra to frie kemiske grupper til en - er energifrigivelsen nok drivkraft til mange synteseprocesser.


Nedbrydningsreaktion: Se efter en "opdeling" til at identificere nedbrydningsreaktioner. Nedbrydninger er syntese-omvendt. Et kompliceret molekyle med form "AB" adskiller sig i dets bestanddele. Hvis du ser et "komplekst" molekyle opdeles i flere enklere i form AB -> A + B, har du fundet en dekomponeringsreaktion.


Enkeltudskiftning: Husk, at enkeltudskiftningsreaktioner skifter identitet Den generelle formel for enkelterstatningsreaktioner er: A + BC -> AB + C (eller AC + B). Før reaktionen er "A" i sig selv, mens kemiske grupper B og C kombineres. Enkeltudskiftningsprocesser blander denne rækkefølge, så gruppe A binder til enten B eller C.


Dobbeltudskiftning: Husk, at dobbelterstatningsreaktioner har produkter som komplicerede - med hensyn til bundne kemiske grupper - som startende reaktanter. Processen er: AB + CD -> AC + BD. Hver kemiske gruppe (A, B, C og D) skifter hovedsageligt partnere.


Syre-base-reaktion: Vær opmærksom på, at syre-base-processer er et specielt tilfælde af dobbelt udskiftning. De kan identificeres ved krystallinsk salt og "H2O" -tilstedeværelse blandt produkterne. For eksempel giver natriumhydroxid (NaOH, en base) og saltsyre (HCI) natriumchlorid - almindeligt salt - og vand gennem reaktionen NaOH + HCI -> NaCl + HOH (H2O). Her er den kemiske gruppeformel: A \u003d Na, B \u003d OH, C \u003d Cl, D \u003d H.


Forbrændingsreaktion: Identificer forbrænding gennem unikke reaktant /produktfunktioner. For det første har det molekylært ilt (O2) som reaktant, men aldrig som produkt. Den anden reaktant er et carbonhydrid såsom "C6H6" eller "C8H10". Vand (H2O) og kuldioxid (CO2) er produkter af en forbrændingsreaktion.




Advarsler


1. Forbrændingsprocesser er sjældent perfekte. Realistisk set vil du se sekundære forbrændingsreaktioner. Sekundære reaktioner giver ofte ud produkter som kulilte (CO). Kulmonoxid produceret ved denne proces indikerer ufuldstændig forbrænding. Selvom den er mindre fremtrædende end den primære CO2-genererende reaktion, er ufuldstændig forbrænding vigtig. At køre en bilmotor i en lukket garage kan være dødelig - den lille procentdel af gas, der forbrændes "ufuldstændigt" i CO, tilføjer toksiske niveauer.