Hvilken konverteringsfaktor findes i næsten alle beregninger af støkiometri?

Konverteringsfaktoren gram pr. mol i støkiometri er næsten altid til stede, og det giver kemikere mulighed for at forudsige, hvilke vægters materialer der er nødvendige for en kemisk reaktion. For eksempel, hvis saltsyre reagerer med basen-natriumhydroxid for at producere bordsalt og vand, kan støkiometriberegninger forudsige, hvor meget syre og hvor meget base der er behov, så ingen af dem er tilbage og kun salt og vand er tilbage i den producerede opløsning. Beregningerne starter med mol af hvert stof, og konverteringsfaktorerne ændrer mol til vægt.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Støkiometri lader kemikere bruge gram- pr. molomregningsfaktor for at beregne, hvor meget af hver reaktant, der kræves i en kemisk reaktion. I henhold til loven om konservering af masse er kemiske reaktioner afbalanceret, med det samme antal atomer af hvert element, der går i en reaktion, som findes i reaktionsprodukterne. Konverteringsfaktoren gram pr. Mol kan bruges til at forudsige, hvor meget af hvert materiale der er behov for, så der ikke er noget tilbage, og hvor meget af hvert reaktionsprodukt, der vil være resultatet af reaktionen.
The Law of Conservation of Mass

I henhold til loven om konservering af masse, der først blev foreslået af den franske kemiker fra det 18. århundrede Antoine Lavoisier, skabes eller ødelægges hverken masse i en kemisk reaktion. Dette betyder, at antallet af atomer i hvert element, der går i en kemisk reaktion, altid er det samme som atomerne i reaktionsprodukterne. Som et resultat er kemiske reaktioner afbalancerede med lige mange atomer på hver side, selvom de kan kombineres forskelligt til dannelse af forskellige forbindelser.

For eksempel når svovlsyre, H _{2SO 4, reagerer med natriumhydroxid, NaOH, den ubalancerede kemiske ligning er H 2SO 4 + NaOH \u003d Na 2SO 4 + H 2O, hvilket producerer natriumsulfat og vand. Der er tre hydrogenatomer på venstre side af ligningen, men kun to på højre side. Der er lige mange svovl- og iltatomer, men et natriumatom på venstre side og to på højre side.}

For at få en afbalanceret ligning er der behov for et ekstra natriumatom til venstre, hvilket også giver os en ekstra ilt og brintatom. Det betyder, at der nu er to vandmolekyler på højre side, og ligningen er afbalanceret som H _{2SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2SO 4 + 2H 2O. Ligningen overholder loven om bevarelse af masse.
Brug af konverteringsfaktoren Gram-per-mol -}

En afbalanceret ligning er nyttig for at vise, hvor mange atomer der er behov for i en kemisk reaktion, men det gør ikke ' t siger, hvor meget af hvert stof der kræves, eller hvor meget der produceres. Den afbalancerede ligning kan bruges til at udtrykke mængden af hvert stof i mol, mol af ethvert stof med det samme antal atomer.

For eksempel, når natrium reagerer med vand, producerer reaktionen natriumhydroxid og hydrogengas . Den ubalancerede kemiske ligning er Na + H _{2O \u003d NaOH + H 2. Højre side af ligningen har i alt tre hydrogenatomer, fordi brintgasmolekylet består af to hydrogenatomer. Den afbalancerede ligning er 2Na + 2H 2O \u003d 2NaOH + H 2.}

Dette betyder, at to mol natrium med to mol vand vil producere to mol natriumhydroxid og en mol brintgas . De fleste periodiske tabeller giver gram pr. Mol for hvert element. Til reaktionen ovenfor er disse natrium: 23, hydrogen: 1 og ilt: 16. Ligningen i gram angiver, at 46 gram natrium og 36 gram vand reagerer til dannelse af 80 gram natriumhydroxid og 2 gram brint. Antallet af atomer og vægte er det samme på begge sider af ligningen, og konverteringsfaktorerne pr. Mol kan findes i alle støkiometriske beregninger, der involverer vægt.