Sådan beregnes procentdel dissociation

Når stærke syrer er anbragt i vand, dissocieres de helt. Det vil sige, at hele syren (HA) adskiller sig i protoner (H ^{+) og deres følgeslagsanioner (A¯).}

Til gengæld adskilles svage syrer, der er anbragt i vandig opløsning, ikke fuldstændigt. Hvorvidt de adskiller sig, beskrives af dissociationskonstanten K _a:

K _{a = ([H ^{+] [A¯]) ÷ [HA]}}

Mængderne i firkantede parenteser er koncentrationerne af protoner, anioner og intakt syre (HA) i opløsning.

K _{a er nyttig til beregning af procenten af ​​en given svag syre, der er dissocieres i en opløsning med en kendt surhed eller pH.}

Dissociation Constant Across Equations

Husk, at pH defineres som den negative logaritme af protonkoncentrationen i opløsning, hvilket er det samme som 10 hævet til den negative effekt af protonkoncentrationen:

pH = -log _{10 [H ^{+] = 10 - [H +]}}

[H < sup> +] = 10 ^-pH

K _{a og pK a er relateret på en lignende måde:}

pK _{a = -log < sub> 10K a = 10 ^-Ka}

K _{a = 10 ^-pKa}

Hvis der gives pK _{a og pH af en syreopløsning, beregning af procentdelen af ​​syren, der er dissocieret, er ligetil.}

Sa Mple Dissociation Beregning

En svag syre, HA, har en pK _{a på 4,756. Hvis opløsningens pH er 3,85, dissocieres den procentdel af syren?}

Konverter først pK _{a til K a og pH til [H +]:}

K < sub> a = 10 ^{-4.756 = 1.754 x 10 -5}

[H ^{+] = 10 -3,85 = 1,413 x 10 -4}

Brug nu ligningen K _{a = ([H ^{+] [A¯]) ÷ [HA], med [H +] = [A¯]:}}

1,754 x 10 ^{-5 = [(1,413 x 10 -4 M) (1,413 x 10 -4 M)] ÷ [HA]}

[HA] = 0,0011375 M

Procentdissociation er derfor givet ved 1.413 x 10 ^{-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.}