Når stærke syrer er anbragt i vand, dissocieres de helt. Det vil sige, at hele syren (HA) adskiller sig i protoner (H +) og deres følgeslagsanioner (A¯). Til gengæld adskilles svage syrer, der er anbragt i vandig opløsning, ikke fuldstændigt. Hvorvidt de adskiller sig, beskrives af dissociationskonstanten K a: K a = ([H +] [A¯]) ÷ [HA] Mængderne i firkantede parenteser er koncentrationerne af protoner, anioner og intakt syre (HA) i opløsning. K a er nyttig til beregning af procenten af en given svag syre, der er dissocieres i en opløsning med en kendt surhed eller pH. Dissociation Constant Across Equations Husk, at pH defineres som den negative logaritme af protonkoncentrationen i opløsning, hvilket er det samme som 10 hævet til den negative effekt af protonkoncentrationen: pH = -log 10 [H +] = 10 - [H +] [H < sup> +] = 10 -pH K a og pK a er relateret på en lignende måde: pK a = -log < sub> 10K a = 10 -Ka K a = 10 -pKa Hvis der gives pK a og pH af en syreopløsning, beregning af procentdelen af syren, der er dissocieret, er ligetil. Sa Mple Dissociation Beregning En svag syre, HA, har en pK a på 4,756. Hvis opløsningens pH er 3,85, dissocieres den procentdel af syren? Konverter først pK a til K a og pH til [H +]: K < sub> a = 10 -4.756 = 1.754 x 10 -5 [H +] = 10 -3,85 = 1,413 x 10 -4 Brug nu ligningen K a = ([H +] [A¯]) ÷ [HA], med [H +] = [A¯]: 1,754 x 10 -5 = [(1,413 x 10 -4 M) (1,413 x 10 -4 M)] ÷ [HA] [HA] = 0,0011375 M Procentdissociation er derfor givet ved 1.413 x 10 -4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.
Sidste artikelSådan beregnes procentuavkastning
Næste artikelHvordan bestemmes ligevægten konstant for en reaktion?