Osmose: Definition, proces, eksempler

De fleste mennesker ved, at planter har brug for vand for at holde sig i live, men at finde ud af, hvor ofte man vander dem, kan være vanskeligt for både botanikere og planteentusiaster. Et enkelt trick er at markere kalenderen, når du vander din plante og derefter vente, indtil den begynder at visne for at beregne, hvor længe du skal vente mellem vanding sessioner. Den ideelle timing er lige før planten vil visne.

Videnskaben bag hvorfor dette fungerer? Cellemembraner og osmose.

Alle celler skal flytte molekyler ind og ud af cellen. Nogle af mekanismerne til at udføre dette kræver, at cellen bruger energi, såsom at indstille pumper i cellemembranen til at transportere molekyler.

Diffusion er en måde at bevæge nogle molekyler over en membran gratis - fra områder med højere koncentration af opløste stoffer til lavere koncentration - uden at kræve, at cellen bruger værdifuld energi. Osmose er meget som diffusion, men i stedet for at bevæge molekylerne eller opløst, flytter den opløsningsmidlet, som er rent vand.
Process of Osmosis

Semipermeable membraner, som dem der findes i dyre- og planteceller , adskil det indre af cellen fra det, der er uden for cellen. Osmoseprocessen bevæger vandmolekyler over den semipermeable membran, når der er en koncentrationsgradient, således at der er forskellige koncentrationer af opløst stof på hver side af den biologiske membran.

Osmotisk tryk vil simpelthen bevæge vandmolekylerne over membranen indtil opløsningen (molekylet opløst i vandet) når ligevægt. På dette tidspunkt er mængden af opløst stof og opløsningsmiddel (vand) ens på hver side af membranen.

Overvej for eksempel en opløsning af saltvand, hvor salt opløses i vand på tværs af en membran. Hvis der er en højere koncentration af salt på den ene side af membranen, bevæger vandet sig fra den mindre salte side over membranen til den saltere side, indtil begge sider af membranen er lige salte.
Tre typer af osmoseeksempler

Osmoseprocessen kan få celler til at krympe eller ekspandere (eller forblive den samme) med bevægelsen af vandmolekylerne. Osmose påvirker celler forskelligt afhængigt af den pågældende opløsningstype.

I tilfælde af en hypertonisk opløsning er der mere opløst uden for cellen end inde i cellen. For at udligne dette forlader vandmolekyler cellen og bevæger sig mod membranens side med en højere opløst koncentration. Dette vandtab får cellen til at krympe.

Hvis opløsningen er en hypotonisk opløsning, er der mere opløst inde i cellen end uden for cellen. For at finde ligevægt bevæger vandmolekyler sig ind i cellen, hvilket får cellen til at ekspandere, når vandvolumenet inde i cellen stiger.

En isotonisk opløsning har den samme mængde opløst stof på begge sider af cellemembranen, så dette "cell is already at equilibrium.", 3, [[Det vil forblive stabilt, hverken krympe eller hævelse.
Hvordan osmose påvirker celler